第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（人教版2019）

第三节　盐类的水解 第一课时　盐类的水解及其影响因素 [学业要求]　1.理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。2.通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。3.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性——用pH计测定(25 ℃) 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl 酸碱性 pH＝7.0 pH>7 pH<7 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。 2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)强酸弱碱盐溶液(以NH4Cl为例) NH4Cl溶液中存在下列关系： 理论解释 NH4Cl溶于水后电离出的NH与水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，呈酸性 水解离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)强碱弱酸盐溶液(以Na2CO3为例) 理论解释 Na2CO3溶于水后电离出CO和Na＋，CO与水电离出的H＋结合生成HCO，HCO又与H＋结合生成H2CO3，使水的电离平衡向右移动 平衡时溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)<c(OH－)，呈碱性 水解离子方程式 第一步：CO＋H2OHCO＋OH－； 第二步：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (4)强酸强碱盐(以NaCl为例) NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－或H＋结合成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 影响盐类水解的因素 研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。 1．内因 盐的性质是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大。 2．外因 (1)温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。 (2)浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。 (3)外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的盐溶于水都能水解。(　　) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　) (4)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　) (5)Na2CO3的水解：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－。(　　) (6)加水稀释，NH4Cl的水解平衡正向移动，则溶液的酸性增强。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2．下列说法正确的是(　　) A．盐溶液都显中性 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性 答案　C 3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 答案　A 4．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　) A．在水溶液中，HCO仅发生水解 B．在水溶液中，HCO仅发生电离 C．在水溶液中，HCO的水解程度大于电离程度 D．在水溶液中，HCO的电离程度大于水解程度 答案　C 知识点一　盐类水解的原理 1．盐类水解的特点 (1)盐类的水解反应是可逆反应。 (2)大多数盐类的水解是微弱的。 (3)盐类的水解反应是吸热反应。 2．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。 3．盐类水解的规律及解释 规律 解释 有弱才水解，无弱不水解 盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应 越弱越水解 弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大 都弱都水解 弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进 谁强显谁性，同强显中性 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解