第二章 化学反应速率与化学平衡 整理与提升-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（人教版2019）

1.（2022·广东高考）恒容密闭容器中，BaSO4（s）＋4H2（g）BaS（s）＋4H2O（g）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（　　） A.该反应的ΔH＜0 B.a为n（H2O）随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 答案　C 解析　从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；从图示可以看出，在恒容密闭容器中，H2的起始物质的量为4 mol，达到平衡时小于1 mol，则n（H2O）应大于3 mol，应是最上边那条曲线为n（H2O）随温度的变化曲线，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误。 2.（2022·辽宁高考）某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X（s）Y（g）＋2Z（g），有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ mol·L－1·min－1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是（　　） A.1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1 B.2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正（Z）＜v逆（Z） C.3 min时，Y的体积分数约为33.3% D.5 min时，X的物质的量为1.4 mol 答案　B 解析　4 min时生成的Z的物质的量为0.15 mol·L－1·min－1×4 min×1 L＝0.6 mol，6 min时生成的Z的物质的量为0.10 mol·L－1·min－1×6 min×1 L＝0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，列三段式： 　　　　　 2X（s）Y（g）＋2Z（g） 初始量/mol 2.0 0 0 转化量/mol 0.6 0.3 0.6 平衡量/mol 2.0－0.6 0.3 0.6 则Y的平衡浓度为0.3 mol·L－1，Z的平衡浓度为0.6 mol·L－1，平衡常数K＝c2（Z）·c（Y）＝0.108，2 min时Y的浓度为0.2 mol·L－1，Z的浓度为0.4 mol·L－1，加入0.2 mol Z后Z的浓度变为0.6 mol·L－1，Q＝c2（Z）·c（Y）＝0.072＜K，反应正向进行，故v正（Z）＞v逆（Z），B错误。 3.（2021·河北高考）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z，反应①的速率可表示为v1＝k1c2（M），反应②的速率可表示为v2＝k2c2（M） （k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（　　） A.0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 mol·L－1·min－1 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 答案　A 解析　由图中数据可知，30 min时，M、Z的浓度分别为0.300 mol·L－1和0.125 mol·L－1，则M的变化量为0.5 mol·L－1－0.300 mol·L－1＝0.200 mol·L－1，其中转化为Y的变化量为0.200 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.075 mol·L－1。因此，0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为＝0.0025 mol·L－1·min－1，A错误；由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B正确；结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于＝＝，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，C正确；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D正确。 4.（2021·广东高考）反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.a为c（X）随t的变化曲线 B.t1时，c（X）＝c（Y