2.3溴和碘的提取同步练习2022-2023学年 上学期高一沪科版(2020)必修第一册

2.3溴和碘的提取（同步练习） 一、单选题 1．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3=2NaI+ C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO-＞I2＞ D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应 2．实验小组为探究氯气的化学性质做了以下实验，下列说法正确的是 A．硬质玻璃管中产生白色的烟 B．一段时间后，在b中加入溶液无明显现象 C．一段时间后，d中的上层清液可检验出有 D．c溶液变红不褪色，体现氯水的酸性 3．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A． 步骤③反应后的溶液酸性增强 B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节 C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离 4．下列实验设计可以达到目的的是 选项 实验设计 目的 A 用玻璃棒蘸取待测液在煤气灯上灼烧 检验待测液中是否含有Na+ B 将Na2O2与CO2反应后的固体物质完全溶于水，再滴入氯化钡溶液 检验固体物质中是否含有Na2CO3 C 向Fe和水蒸气反应后的固体物质中加入盐酸溶解 检验溶液中铁元素的化合价，进而确定固体物质的成分 D 向MnO2与浓盐酸反应后的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3 检验盐酸是否有剩余 A．A B．B C．C D．D 5．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 6．下列实验目的、现象与结论匹配的是 实验目的 实验操作与现象 A 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 B 证明NaCl样品中含有钾盐 做焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 C 除去CO2，提纯CO 将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色 D 验证某苏打样品中含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 7．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用的一种提溴技术叫“吹出法”，其流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化室中发生的离子反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B．吸收塔和蒸馏塔中均发生氧化还原反应 C．流程中涉及到分离提纯的操作有空气吹出、蒸馏和冷凝 D．流程中的稀H2SO4、Cl2和SO2均需要不断补充，无法循环利用 8．溴水中存在的酸有 ①HBr；②HBrO；③HBrO3；④HBrO4 A．只有① B．①② C．①④ D．②③ 9．下列叙述中，不正确的是 A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强 B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I-＋6H＋=I2＋3H2O C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2 D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br-的还原性强于Cl- 10．为了预防一些甲状腺疾病，食盐当中都会添加碘，加碘盐中的碘指的是 A．碘单质 B．碘酸钾 C．碘化钾 D．碘化氢 11．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．氯化钾溶液 12．海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是 A．“提溴”工序中可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集 B．“提镁”工序中所用的石灰可用氢氧化钠替代 C．“二次提钙”所得产品A为CaSO4 D．该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点 13．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加、淀粉溶液 溶液变蓝 有还原性 B 向某溶液中滴加盐酸 产生气体 溶液中一定含有 C 向中分别滴加盐酸、溶液 溶解 氧化铝为两性氧化物 D 向酸性溶液中滴加溶液 紫色褪去 有还原性 A．A B．B C．C D．D 14．加“碘”食盐较少使用碘化钾