第8章 跟踪练(42) 滴定过程中粒子浓度变化图像及分析（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

跟踪练(42)　滴定过程中粒子浓度变化图像及分析 选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A.水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a B．d点溶液中c(Na＋)＝c(A－) C．HA的电离平衡常数约为10－5 D．b点溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C　解析：由a点可知，0.1 mol/L HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L。 当加入20 mL NaOH溶液时，恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，故d点水的电离程度最大，A错误；d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na＋)＞ c(A－)，B错误；由a点可知，0.1 mol/L HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L，则 HA的电离平衡常数约为Ka(HA)＝＝1.0×10－5，C正确； b点溶液表示10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液与20 mL 0.1 mol/L HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－的水解程度，故粒子浓度关系为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。 2．(2023·辽宁抚顺六校联考)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用c mol/L HCl标准溶液测定V mL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。 下列说法正确的是(　　) A．a至c点对应溶液中逐渐增大 B．水的电离程度：a>b>d>c C．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) D．V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2－V1)g D　解析：根据Ka2＝，推出＝，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H＋)逐渐增大，则逐渐减小，A错误；未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B错误；a点溶液对应的电荷守恒应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；V1→V2表示发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，根据碳元素质量守恒，有n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝c(V2－V1)×10－3 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2－V1)g，D正确。 3．(2022·辽宁大连模拟)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[t＝]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25 B．t＝0.5时，2c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋2c(OH－) C．P1所示溶液：c(Cl－)＝0.05 mol/L D．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O) D　解析：NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝，据图可知当lgc(NH)＝lgc(NH3·H2O)，即c(NH)＝c(NH3·H2O)时，溶液pH＝9.25，则此时c(OH－)＝10－4.75 mol/L，则有Kb＝10－4.75，A错误；t＝0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，存在物料守恒2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，联立可得2c(H＋)＋c(NH)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，B错误；若c(Cl－)＝0.05 mol/L，则此时溶质应为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH的水解程度和NH3·H2O的电离程度不同，则此时溶液中c(NH)≠c(NH3·H2O)，与P1不符，C错误；Kb＝＝10－4.75，P2所示溶液pH＝7，则c(OH－)＝10－7 mol/L，则有＝＝102.25＞100，D正确。 4．(2023·浙江绍兴柯桥区模拟)常温下，将一定浓度的NaOH溶液滴加到某二元酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．H2X是二元弱酸，且Ka1>Ka2 B．曲线M表