第8章 跟踪练(38) 水的电离和溶液的pH（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

跟踪练(38)　水的电离和溶液的pH 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是(　　) A．向水中加入少量NaHSO4固体 B．向水中加入少量NaOH固体 C．向水中加入少量金属钠 D．将水加热到一定温度，使pH＝6 C　解析：加入少量NaHSO4固体，电离产生H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，A错误；加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，B错误；加入少量金属Na，Na与水电离出的H＋反应生成H2，c(H＋)减小，电离平衡正向移动，溶液呈碱性，C正确；将水加热到一定温度，水的电离平衡正向移动，但仍呈中性，D错误。 2．(2023·天津十二区县联考)常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　) A．该溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L C．向该溶液中加入蒸馏水，减小 D.取该溶液V1 L与pH＝11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1＞V2 B　解析：常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，该溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，故该溶液的pH＝3，A错误；该酸性溶液中OH－全部来源于水的电离，而c(OH－)＝10－11 mol/L，故溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，B正确；向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电离平衡常数不变；c(H＋)减小，故增大，C错误；常温下，0.1 mol/L，pH＝3的弱酸HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH＝7，则碱溶液更多，有V1＜V2，D错误。 3．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol/L，则下列说法正确的是(　　) A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，液氨的电离平衡正向移动 D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)<c(NH) B　解析：由电离方程式知，NH与NH的平衡浓度相等都为1×10－15 mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c(NH)·c(NH)＝1×10－30，A错误；由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，B正确；加入NH4Cl可使NH的浓度增大，平衡逆向移动，C错误；因为电离是吸热过程，故降温使NH3＋NH3NH＋NH平衡逆向移动，c(NH)和c(NH)都同等程度地减小，D错误。 4．某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　　) A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点溶液呈中性，溶液中c(H＋)＞c(OH－) C　解析：CH3COOH是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力弱，A错误； 根据图像可知，N点所示溶液为碱性，溶液中c(H＋)＜c(OH－)，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)<c(Na＋)，B错误； 由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，两点水电离程度相同，C正确； Q点的pOH＝pH，溶液为中性，则有溶液中c(H＋)＝c(OH－)，D错误。 5．(2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，若测得0.01 mol/L NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol/L HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸 D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸 B　解析：25 ℃时，若测得0.01 mol/L NaR溶液pH＝7，则NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 mol/L HR溶液pH＞2且pH＜7，则溶液中c(H＋)<0.01 mol/L，推知HR未完全电离，HR为弱电解质，B正确；若HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH＜7，C