第6章 跟踪练(29) 化学反应与热能（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

跟踪练(29)　化学反应与热能 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C　解析：所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，A正确；根据图示，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1 mol C(石墨，s)放热多，B正确；根据B项分析，①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据盖斯定律①－②×2可得：C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2，C错误；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。 2．(2023·河北沧州模拟)臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2＋E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 C　解析：反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A错误；决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，故催化反应①决定臭氧的分解速率，B错误；E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2＋E3为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C正确；总反应的反应物能量高于生成物的能量，则总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D错误。 3．(改编题)2022年8月5日，我国在酒泉卫星发射中心，运用长征二号F运载火箭，成功发射一型可重复使用的试验航天器，运载火箭第三级使用液氧—液氢作推进剂。已知： ①H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ/mol ②O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6 kJ/mol B．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式：2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92 kJ/mol D．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－88 kJ/mol C　解析：由题图可知，每2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放热483.6 kJ，选项中未指明反应物的物质的量，A错误；氢气的燃烧热ΔH＝－ kJ/mol＝－285.8 kJ/mol，B错误；由盖斯定律可知，火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－(483.6－2×0.92－6.84)kJ/mol＝－474.92 kJ/mol，C正确；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝ kJ/mol＝－44 kJ/mol，D错误。 4．(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ/mol 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ/mol B．－428 kJ/mol C．498 kJ/mol D．－498 kJ/mol D　解析：根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算，该反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，则有－482 kJ/mol＝2×436 kJ/mol＋E(O===O)－4×463 kJ/mol，解得E(O===O)＝498 kJ/mol，即断裂1 mol O===O吸收498 kJ能量。根据盖斯定律推知，2 mol