第5章 跟踪练(22) 元素周期表和元素周期律（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

跟踪练(22)　元素周期表和元素周期律 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．酸性：H2SO4<HClO4 C．金属性：Na＞Al D．氢化物的稳定性：H2S<H2O A　解析：Na2CO3、NaHCO3都是离子化合物，其热稳定性与离子键强弱有关，不能用元素周期律解释，A错误；非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，B正确；Na、Al同处于第三周期，同周期元素，从左至右金属性递减，则金属性：Na＞Al，C正确；非金属性：S＜O，则其对应的简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，D正确。 2．(2023·天津东丽区模拟)下列性质的比较正确的是(　　) A．电负性：F>O>S B．原子半径：Cl>S>P C．第一电离能：N＜O＜F D．稳定性：PH3>NH3 A　解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Cl＜S＜P，B错误；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，第一电离能大于O，故第一电离能：O＜N＜F，C错误；非金属性：P＜N，则稳定性：PH3＜NH3，D错误。 3．依据元素周期律，下列判断不正确的是(　　) A．第一电离能：Li<Be<B B．原子半径：Mg<Na<K C．电负性：N<O<F D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO4 A　解析：同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，铍原子的2s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则锂、铍、硼的第一电离能由小到大的顺序为Li＜B＜Be，A错误。 4．(2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是(　　) A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强 C．Na－的第一电离能比H－的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 C　解析：Na－比F－多1个电子层，根据“层多径大”规律，则半径：Na－＞F－，A正确；Na－的半径比Na大，原子核对最外层电子引力弱，更易失去电子，故Na－的还原性比Na强，B正确；Na－和H－的最外层均有2个电子，ns轨道处于全充满稳定状态，但Na－的离子半径大，其第一电离能比H－的小，C错误；Na可以形成Na－，故Na可表现出非金属性，D正确。 5．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是(　　) 事实 推测 A Na、Al能够与盐酸反应置换出H2 Mg一定能与盐酸反应置换出H2 B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Si是半导体材料，Ge是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都是半导体材料 D Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应 Be与冷水更难反应 C　解析：Si和Ge处于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，都是半导体材料，第ⅣA族中Sn、Pb都是金属元素，都是良导体，C错误。 6．下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是(　　) 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 …… 元素X 520 7 298 11 815 元素Y 496 4 562 6 912 9 543 …… A.X、Y元素的最高化合价分别为＋3价、＋4价 B.原子失电子能力： X>Y C.X和Y元素位于元素周期表中同一周期 D.基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1 D　解析：短周期元素X和Y的第一电离能、第二电离能均差别较大，则两者最外层都有1个电子，均位于第 Ⅰ A族；由于I1(X)＞I1(Y)，则X是Li元素，Y是Na元素。Li和Na的最高化合价均为＋1价，A错误；原子失电子能力：Li＜Na，B错误；Li和Na处于同主族，不在同一周期，C错误；Y是Na元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，D正确。 7．(2023·福建龙岩模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素，0.05 mol/L的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝1。下列说法正确的是(　　) A.工业上常用电解熔融氯化物的方法冶炼Z单质 B.X氢化物的沸点都比Y的低 C.Y和W形成的某种化合物有漂白性 D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) C　解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；X原子2p轨道上有2个未成对电子，X是C元素；金属元素Z的第