2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程。 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 (1)操作1中粉碎白钨矿的目的是______。 (2)操作2是______；所得滤液中的成分是______（填化学式）。 (3)流程中氨水（NH3·H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。 (4)写出氢气在高温条件下生成钨的化学方程式为______。 2．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为_______。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_______。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_______。 (4)TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为_______。 (5)，此反应中气体Ar的作用是_______。 (6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_______。 3．MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4·7H2O 的主要流程如图： 查阅资料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的 pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的 pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题: (1)“操作 a”的名称是________。 (2)“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价为_______价。 (3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为__________。 (4)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 ______（填字母）。 A．将镁矿石粉碎           B .降低反应温度         C .用稀硫酸多次浸泡 (5)“溶液 A”中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为________。 (6)选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是_______，加氧化镁调节时应控制溶液的 pH 范围是______（用不等式表示）。 4．二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题。某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）。 （1）下列环境问题与CO2有关的是_____（填字母序号）。 A酸雨     B温室效应     C臭氧空洞    D白色污染 （2）第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2的主要原因是_____。 （3）第Ⅱ步反应的化学方程式是_____。 （4）CaCO3在医疗上可用作_____。 （5）已知部分原料的价格如下表所示。 试剂 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/Kg） 0.36 2.90 上述工艺中，处理相同量的CO2，联合使用反应Ⅰ、Ⅱ比单用反应Ⅰ所需原料成本更低，原因是_____。 5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下： 已知：①母液中有一种铵态氮肥 ②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2 ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： (1)操作a的名称是________，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为___________； (2)要向NaCl饱和溶液中先通入_______(选填：“NH3”或“CO2”)，其原因是_________； (3)反应Ⅰ的方程式为___________________________________； (4)流程中得到的母液中一定含有的溶质是_________________；流程中可以循环使用的物质是____________________； (5)从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能_________________________。 6．硫酸铜晶体用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。下图是由废铜料 （含铁）生产硫酸铜晶体的流程： （1）途径I中，反应①的化学方程式为_____，现象是_____。 （2）途径Ⅱ中反应②的化学方程式为：  ，则R的化学式是_____。 （3）某化学兴趣小组通过查阅资料，发现金属锌与浓硫酸也能