第一章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019）

第一章 化学反应的热效应　 第二节　反应热的计算 [学业要求]　1.理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。2.通过计算反应热，体会反应热与反应条件、能量利用的关系，感受定量研究的意义。 01 学生自主学习 相同的 反应体系的始态和终态 反应的途径 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 －a kJ/mol 反应热相加减 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现。(　　) (2)一个反应一步完成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。(　　) (3)应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热。(　　) (4)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　) (5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。(　　) √ × √ × × 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 3．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1； ②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1。 现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为(　　) A．88 kJ B．44 kJ C．4.89 kJ D．2.45 kJ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 解析　根据盖斯定律可知①－②得Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH＝(－348.3＋31.0) kJ·mol－1＝－317.3 kJ·mol－1。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 02 课堂互动探究 知识点一　盖斯定律 1．盖斯定律应用的常用方法 (1)虚拟路径法 由A生成D，可以有两个途径：①由A直接生成D，反应热为ΔH；②由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则各反应热之间的关系如图所示。 教师独具内容 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 (2)加和法 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 (2)反应体系的始态和终态相同时，不同途径对应的最终结果应一样。 (3)当热化学方程式乘以或除以某一个数时，ΔH也应乘以或除以同一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (4)将一个热化学方程式逆向书写时，ΔH的符号也随之改变，但绝对值不变。 (5)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)间的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 1．已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图甲所示，有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理，对图乙中的反应热关系判断不正确的是(　　) A．A→F　ΔH＝－ΔH6 B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 解析　F→B的反应热为ΔH1＋ΔH6＝－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5，D错误。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 2．(1)(2022·广州市高三年级调研测试)甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应： Ⅰ.CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1 Ⅱ.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋90 kJ·mol－1 (1)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol－1，则反应Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。 ＋49 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 微专题 (2)(2022·河南省六市联合调研)以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.3 kJ·mol－1 Ⅱ.2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1 CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________________________ __________________________________________________________。 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4