2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题 1．（2023·江西鹰潭·统考二模）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题： (1)“滤渣”的成分是_____。 (2)“酸浸”时Na2SO3发生反应的离子方程式_____。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是_____。 (3)“除铁”的离子方程式为_____。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子) (4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为_____。 (5)“灼烧”时所用到的主要仪器有_____(夹持仪器除外)。 (6)某工厂用钌矿石[含4.42tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最終制得1800kgRu，则Ru的产率为_____。(保留三位有效数字) 2．（2023·天津和平·统考二模）铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。 Ⅰ.亚铁氰化钾的制取 以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下：    (1)常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是_______。 (2)反应器加热至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下维持反应30～40min，发生的反应方程式是_______，反应完成后再加入溶液的作用是_______。 (3)转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由_______。 (4)系列操作B为_______。 Ⅱ.铁氰化钾的制取 (5)电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式为_______。 (6)氯氧化法：在氯气的作用下，在约60～65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的pH控制在6～7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为_______。然后加入饱和溶液(碱性下被还原为)和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH，使pH为7～8，该步反应的方程式为_______反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经_______(填提纯方法)得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是_______(填序号)。 a.粗碘(含有少量沙粒)    b.粗乙醇(含有少量水)    c.粗苯甲酸(含有少量氯化钠) 3．（2023·陕西安康·统考三模）以菱锌矿(主要含有ZnCO3，另含有少量CaO、Fe2O3、FeO、CoO、CuO、SiO2等)为原料电解制Zn的流程如图：    相关难溶物溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH)3 Zn(OH)2 MgF2 CaF2 Ksp 2.7×10−39 1.3× 10−17 5.2×10−11 3.9×10−9 (1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。 (2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。 A．NaOH          B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O (3)“氧化过滤”中，Fe2+转化为Fe(OH)3的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe3+)＝___________mol·L−1。 (4)H2O2是常见的氧化剂，其电子式为___________， “氧化过滤”时H2O2需稍多加，其原因是_______。 (5)“脱钙镁过滤”后，溶液中＝___________。 (6)“电解”装置示意如图。      开始通电时，阳极表面形成PbO2，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。 4．（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用主要成分为等的废料制备某三元锂电池正极材料。    酸浸之后的部分离子的数据如下表所示 离子 浓度(mol/L) 氢氧化物 1.00 1.00 1.40 回答下列问题： (1)“酸浸”中难溶物发生反应的离子方程式为：___________；“酸浸”中的作用：___________。“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因：___________。 (2)“调pH”过程，pH不应超过___________。 (3)“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为___________(填标号，可多选)。 a．     b．    c．    d． (4)沉锂反应能发生，说明___________。 (5)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，1mol该配合物形成的配位键有___________mol，配