2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2023·浙江·校联考三模）普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1(可能位于中心的未标出)或图2(、未标出)所示。    请回答： (1)基态Fe价电子轨道表示式为_______。 (2)已知铁的电离能数据如下： 电离能/() …… Fe 759 1561 2597 5290 …… 则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_______。 (3)关于晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序： C．晶体中的键能>KCN中的键能 D．晶胞中、原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6 (4)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。 (5)图2晶胞中的个数为_______，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则相邻之间的最短距离为_______nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)    2．（2023·福建·校联考三模）乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下： 回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。 (2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。碳原子的杂化轨道类型为___________。 (4)NH3中N—H键的键角小于CH4中C—H键的键角，其原因为___________。 (5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为___________。 (6)在元素周期表中，铁元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2023·安徽淮南·统考一模）甲烷既是一种清洁能源，又是基础化工原料，在生产生活和科学研究中具有极其重要的作用。 (1)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3) ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 = a kJ·mol -1 ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 = b kJ·mol -1 ③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol -1 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol -1 (用含a、b、c的式子表示) (2)已知： 2H2O(g)+CH4(g) CO2(g)+4H2(g)的平衡常数()与反应温度(t)之间的关系如图所示。    某研究小组，在温度t下，向容积为2L的抽空的密闭容器中通入0.02 mol CO2和0.08 mol H2，10 min后反应平衡，测得容器中c(H2O)=0.01 mol/L。 ①则0~10 min内CH4的反应速率v=___________H2的转化率α=___________。 ②反应温度t约为___________℃。 ③在该条件下测定平衡体系的压强为 300 kPa，则该反应的标准平衡常数 =___________。(已知：对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，，其中 =100kPa， PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。 (3)科学家们已经用甲烷制出了金刚石，人造金刚石在硬度上与天然金刚石几乎没有差别，请根据下图金刚石结构模型及晶胞，回答问题：    ①1个金刚石晶胞中所含碳原子数为___________， 已知原子a、b的分数坐标为(0，0，0)和(0，， )， 原子c的分数坐标为___________。 ②若碳原子半径为r nm，则金刚石晶胞的密度为___________g/cm3(用含r的计算式表示)。 4．（2023·北京西城·统考一模）锂离子电池广泛应用于电源领域。 (1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。 ①Li、P、F的电负性由大到小的排序是_____。 ②PF中存在_____(填序号)。 a.共价键     b.离子键     c.金属键 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_____。 ④采用高温处理废旧电解