2023年安徽省中考化学必考题型强化练习工业流程图题

2023年安徽省中考化学必考题型强化练习《工业流程图》 1、某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图1所示。 （1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。煅烧的反应条件为  （选填“高温”或“加热”），废渣煅烧后的主要成分是  。 （2）浸取时需连续搅拌，其目的是  ；写出产生氨气的化学方程式  。 （3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为  ℃左右。 （4）若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 等杂质。 （5）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是  。 2、工业中用煤粉灰为原料制取Al2O3。煤粉灰的主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工艺流程如图： 【查阅资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O （1）①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是  ；滤渣的主要成分是  （写名称）。 ②写出盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为  ，反应类型属于  。 （2）“除铁”时，用到NH4HCO3，根据化肥中所含的营养元素，NH4HCO3属于  肥。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是  。 （4）高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是  。 A．性质活泼 B．硬度大 C．熔点高 3、MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图： 查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是  。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价为  价。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为  。 （4）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为  （填字母）。 A.将镁矿石粉碎 B.降低反应温度 C.用稀硫酸多次浸泡 （5）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为  。 （6）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是  ，加氧化镁调节时应控制溶液的pH范围是  （用不等式表示）。 4、某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水） （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式  。 （2）“酸浸”步骤最好需要加热的原因是  。 （3）操作Ⅰ的名称是  ，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有  。 （4）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式： 。 （5）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是  。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是  。 （6）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中  ，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。 5、杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性成分等，可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下（假设不溶性成分不参加反应）： （1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的 ，用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。 （2）X溶液中的溶质是 （写名称）。 （3）固体B含有杂卤石中的不溶性成分和加试剂时所产生的 （用化学式表示）。 （4）向溶液A中加稀硫酸时，所发生中和反应的化学方程式为