黑龙江省大庆实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

大火实验中学 大庆实验中学实验二部2022级高（一)下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39Fe56Cu-64Zn-65 1-127 Pb-207 一、选择题（本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求) 1.下列反应属于吸热反应的是 A.铝片与盐酸的反应 B.甲烷的燃烧反应 C.氢气与氯气的化合反应 D.盐酸与碳酸氢钠的反应 2.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和NaS ②C0,和CS2 ③Naz0和NaO2 ④HcI和NaOH A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 3.下列化学用语表示正确的是 A。18O结构示意图： B.次氯酸分子的结构式：H-C-O C.用电子式表示氨化钠的形成过程：Na:一Na过 D.氢氧根离子的电子式：·δ：H 4.下列叙述正确的是 A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.硅可用来生产光导纤维 C.二氧化硅可用于生产玻璃 D.北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是·， A.100mL18mol/L浓疏酸与足量Cu粉加热反应，产生的S0,分子数为0.9Na B.标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2Na C.32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为N D.4.6gNO2与Nz04的混合气体中含有的原子数目为0.3N 6.由锌、铜和稀硫酸形成的原电池如图，下列描述正确的是 试卷第1 扫描全能王创建 金届导线 ①Cu电极为负极 ②H向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu ④Cu极有H产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H为0.5mol 稀硫酸 ⑥正极反应式：Zn-2e=Zn24 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①⑤⑥ 7.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 一→稀硝酸 浓盐酸 NH,CI固体梦 氧化钙 NaOH 浓溶液 Na,CO ☐Na,Si0, -Cu 粉末 溶液 A.制取并收集纯净 C.比较酸性强弱： B.完成喷泉实验 D.实验室制备NH, 的NO HCI>H2CO;>H2SiO; A.A B.B C.C D.D 8.一定温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：N,(g)+3H,(g=2NH,(g),下列叙述能够说明 反应已经达到平衡状态的描述正确的个数是 ①当反应达到平衡时，反应停止 ②N2与NH3的浓度相等 ③容器中N2、H2、NH的物质的量之比为I:3:2 ④反应容器中压强不随时间变化 ⑤容器内气体的密度不再发生改变 ⑥气体混合物的平均摩尔质量不再改变 ⑦反应速率v(N:):v(H,)=1:3时 ⑧单位时间内1molN=N键断裂的同时有6molN-H键断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9.科学家发明了用氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HC1(g)+02(g)2Cl2(g)+2H0(g)。 化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 4HC1(g)+O2(g)的总能量高 2C12(g+2H20(g)的总能量低 ,共4页 扫描全能王创建 大庆实验中学 A.该过程断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 B.若H20为液态，则生成物总能量将变小 C.4HC1(g)和02(g)的总能量高于2C1(g)和2H0(g)的总能量，反应释放能量 D.该反应为放热反应 10.某化学小组欲测定KCIO,与NaHSO3反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率 的因素。所用试剂为20ml0.3 moV/LKClO3溶液和20ml0.9mol/LNaHS03溶液，测得数据如 图所示。下列说法错误的是 ↑c(cr/moL 0.1 A.AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 0.12 B.BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 0.09 0.06 C.4-8min的反应速率v(S0)=0.0225mo1Lmin 0.03 0.00 D.4-8min的反应速率v(S0)=0.0675 mol-Lmin 0 4681012 t/min 11.H2在催化剂上还原NO生成N2和NH的机理如图所示。下列说法错误的是 HINO A.标准状况下，消耗112LNO,转移电子数为2.5NA No① ② NHO N2+HO 國在 B.整个反应过程中，只有极性键断裂和形成 ⑦ NH OH NH:+H2O C.图中生成NH的五步反应中，N元素均被还原 NHNOH UYOH 催化剂 @ D.生成NH的化学反应方程式为2NO+5, NH,+2H,O 入NHINO-NO 12.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制 得硝酸，反应过程如图： N2