专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大 2．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 3．800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是 A．发生的反应可表示为 B．前，A的分解速率为 C．时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 4．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（    ） A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C．CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) D．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq) 5．已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是 A． B．n=l C．Y的转化率为75% D．平衡时X的浓度为 6．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．H2的体积分数：φ(b)>φ(c) C．773K时，该反应的平衡常数小于12.96 D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移动 7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开新买的听装可乐，会产生气泡 B．500℃时比室温更有利于合成氨的反应 C．用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl杂质 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 8．在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是 A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3 B．图甲，T1＜T2，Q＞0 C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 C．NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深 D．500°C左右比室温更有利于合成氨的反应 10．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快 B．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 C．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 11．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：，，下列能说明其达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变                  ②B的物质的量浓度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变      ④   ⑤ A．②③ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 12．乙烯直接氧化制乙酸的反应为 ，下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是 A．若，降低温度可提高乙酸的平衡转化率 B．反应的(E表示键能) C．反应中每消耗1mol转移电子的数目约等于 D．反应使用高效选择性催化剂，可以提高的平衡转化率 13．如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是 A．氟利昂—12()只有一种结构 B．过程Ⅱ可表示为 C．过程Ⅲ中键断裂是放热过程，键形成是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂 14．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2