专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)=0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为 A．0.60 mol/L B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 2．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.40 0.16 0.16 Ⅱ 387 0.80 Ⅲ 207 0.40 0.18 0.18 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.20mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正反应方向进行 3．CO合成甲醇的反应为：，若该反应在恒温恒容的容器内进行，则可以作为该反应达到化学平衡状态的标志是 A．气体的密度保持不变 B．CO浓度与浓度相等 C．气体的平均摩尔质量保持不变 D． 4．工业合成氨的反应为：，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A．达到平衡时，反应速率： B．当N2、H2、NH3的浓度比为1：2：3时，说明反应达到平衡 C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D．若在密闭容器加入1 mol N2和4 mol H2，可生成2 mol NH3 5．在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 6．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响 C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性 7．利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．B、E两点对应的正反应速率大小为vB小于vE B．t1s向里快速推注射器活塞，t2s向外快速拉注射器活塞 C．F、G、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H D．C点时体系的颜色比D点深 8．在一个压强恒定的密闭容器中，N2 与 H2 反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2、3molH2、1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加 1mol N2、3mol H2、1molNH3，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 B．正、逆反应速率同时增大，NH3 百分含量增大 C．正.逆反应速率不变，平衡不移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动 9．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 下列说法正确的是 A．反应②在低温下不能自发进行 B．若反应①中消耗(标准状况下)，则放出热量 C．生成相同物质的量的，反应①②中转移的电子数不相同 D．若用标准状况下还原只生成和，则放出的热量为 10．生产环氧乙烷的反应为： 2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)   △H=−106 kJ∙mol−1，加入催化剂后其反应机理如下： ①Ag+O2→AgO2  慢 ②CH2=CH2+AgO2→+AgO  快 ③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag  快 下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的原则 B．Ag是该反应的催化剂 C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D．加入催化剂后，乙烯利用率降低 11．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应。下列说法中正确的是 A．达到化学平衡时，(正)=(逆)=0 B．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变 C．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动 D．不变时，反应达到