专题1 化学反应与能量变化 复习题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》复习题 一、单选题 1．下列关于“暖宝宝”叙述错误的是 A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B．暖宝宝需接触空气才会发热 C．铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4 D．食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 2．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3．一种以Fe2O3为催化剂的简单高效电合成NH3工艺如图所示(已知Fe2O3/石墨电极上发生的化学反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3)，装置工作时，下列说法错误的是 A．OH-向Pt电极迁移 B．Fe2O3/石墨电极上的电极反应为Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH- C．2.24 L N2与Fe反应生成NH3，转移了0.6 mol电子 D．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2 4．X、Y、Z、W四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电子流向为ZW；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。则这四种金属的活动性顺序是 A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X 5．下列说法不正确的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．纯铁比生铁易生锈 D．硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸 6．下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是（    ） A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3 B．Si是半导体材料，可用于制光导纤维 C．锌的金属活泼性比铁的强，可在铁闸上装若干锌块以减缓其腐蚀 D．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品 7．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)   ΔH=-102kJ·mol-1，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a 则表中a为 A．369 B．260 C．230 D．404 8．沼气的主体是甲烷。0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是： A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；        △H=－890kJ/mol B．2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；      △H=+1780kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；        △H=+890kJ/mol D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；     △H=－1780kJ/mol 9．化学概念的理解需要从本质上进行分析，否则易产生错误。下列有关“电”概念中，不需要通电即可进行的是 A．电泳 B．电离 C．电镀 D．电解 10．下列说法中正确的是（   ） A．原电池是把化学能转变为电能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 11．电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是 A．交换膜m为阴离子交换膜 B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的 C．b极电极反应式： D．当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu 12．我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液。充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时 H+ 通过 a 膜向Zn电极方向移动 B．放电一段时间后右侧溶液的 pH 减小 C．充电时阴极上发生的电极反应式为 Zn + 4OH－－ 2e－＝ D．外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有0.5 mol H2O解离 13．化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．燃烧反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 14．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=