2023年中考化学二轮专题练习———流程题

2023年中考化学二轮专题练习———流程题 1．.碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下： (1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。 (2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________________。 (3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。 (4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________，得出被测液的pH。 2．粗盐中常含MgCl2、CaC12，等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为_____。 （2）步骤②发生的反应属于_____（填基本反应类型）。 （3）操作a的名称是_____，此过程中玻璃棒的作用是_____。 （4）滤液中溶质的成分请用离子符号表示出来_____。 3．工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO，还含有SiO2、 Fe2O3， CuO等）生产碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]的工艺流程如下： 已知：①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。② 请回答下列问题： （1）“酸溶”过程中，Fe2O3发生的化学反应方程式为______________。 （2）“转化”时产生的少量气体是____________（写化学式，下同）；滤渣Ⅱ的成分是___________。 （3）“合成”过程中同时生成CO2和Na2SO4，请写出合成过程的反应方程式____________。 4．回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。 已知：2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O (1)操作②和③的名称是___________。 (2)溶液A中一定含有_____________。 (3)固体C中含有_________________。 5．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题： （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__（填“增大”、“不变”或“减小”）． （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是__、__、__． （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液． ①配制时，涉及以下实验步骤： A 称量及量取     B 计算     C 溶解     D 装瓶贴标签． 其正确的实验步骤顺序是__（填字母）． ②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__g（计算结果精确到0.1）． 6．锌锰干电池由锌皮和炭包构成，其中炭包的主要成分为ZnCl2、NH4C1、MnO2、炭粉(含少量Cu、Ag、Fe)。由废旧电池炭包制备纯MnO2的工艺流程如图。 已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应。 (1)炭包中NH4Cl中氮元素的化合价为_______，炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是_______。 (2)通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，反应的化学方程式为_______。该工序中需要将滤渣不断搅动翻炒，目的是_______。 (3)加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为_______，所属的基本反应类型为_______。 (4)过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是_______，则已洗净。 (5)已知“焙烧”时发生的反应为，该过程中发生氧化反应的物质是____。 7．某工业废水含有大量硫酸亚铁和少量银离子以及污泥。某化学学习小组设计了如下流程回收银和硫酸亚铁晶体： 回答下列问题： (1)步骤②加入的物质是 __________ ，分离混合物的方法是 ___________ 。 (2)步骤③需加入的物质是 ____ ，若没有步骤③，能否回收到纯净的银？请判断并说明理由 ____ 。 8．通过过滤操作除去了粗盐中的难溶性杂质，还含有 CaCl2、Na2SO4、MgCl2 等可溶性杂质。如图： 按顺序加入过量的下列除杂试剂后，过滤。在滤液中加入过量盐酸蒸发，即可得到纯净的氯化钠。除杂试剂及顺序可行的是______________。 a. BaCl2、NaOH、Na2CO3     b.Ba(OH)2、Na2CO3      c.Na2CO3、BaC