1.4 氧化还原反应基本概念（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第一单元 物质及其变化 第4讲 氧化还原反应基本概念 一、选择题 1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是（　　） A.用石灰乳脱除烟气中的SO2 B.用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]处理污水 C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O） D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌 2．下列变化中，水作氧化剂的是(　 ) A．Na2O2和水的反应 B．氯气和水的反应 C．钠和水的反应 D．F2和水的反应 3．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是（　　） A.H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C.ClO2中的氯元素被氧化 D.ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是(NaBH4中H为－1价)(　 ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 5．LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是(　 ) A．AlH的空间结构为正四面体形 B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 C．1 mol LiAlH4跟足量水反应，生成标准状况下44.8 L氢气 D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂 6．合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。下列说法正确的是(　 ) A．“转氨”过程属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3 7.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．SO没有出现在图示转化中，其作用为催化剂 B．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少 C．该转化过程的实质为NOx被H2还原 D．当x＝1时，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 8．[2022·湖南长沙一模] 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO- 32H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列说法错误的是 (　) A.生成1 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5 mol B.若将该反应设计成原电池,则NO2应该在负极附近逸出 C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1 9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是(　 ) A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 10．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O; PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO===2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是(　 ) A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑ 11．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)。下列说法不正确的是(　 ) A．可以利用该反应检验Mn2＋ B．氧化性：S2O>MnO C．该反应中酸性介质可以为盐酸 D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol 12．以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）的流程如图所示： 下列说法