1.2 离子反应 离子方程式（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第一单元 物质及其变化 第2讲 离子反应 离子方程式 一、选择题 1．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　 ) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 3．下列说法正确的一组是(　 ) ①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、S B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：N、Ba2＋、Al、Cl－ C.pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：N、Mg2＋、I－、Cl－ 5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是（　　） A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　） 选项 离子 试剂 离子方程式 A N、Mg2＋、Fe3＋、S 少量 铜粉 Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ B Fe2＋、H＋、 Cl－、N KNO3 溶液 3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C K＋、Na＋、 ClO－、S 少量 SO2 SO2＋H2O＋ClO－S＋HClO＋Cl－ D K＋、Na＋、 S、Al 少量 NH4Cl N＋Al＋2H2OAl（OH）3↓＋NH3·H2O 7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　） A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S＋Cl2＋H2O2HS＋2Cl－＋S B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2H＋ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N＋OH－NH3·H2O 8．(2023·石家庄模拟)下列离子方程式正确的是(　 ) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：NH＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓ B.将SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2＋2NO＋8H＋===3SO＋2NO＋4H2O C．向含2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－ D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO 9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　 ) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 10．(2021·湖北等级考)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　 ) A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 11．某100 mL溶液可能含有Na＋、N、Fe3＋、C、S、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）： 下列说