1.5 氧化还原反应的配平及计算（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第一单元 物质及其变化 第5讲 氧化还原反应的配平及计算 一、选择题 1．[2023·浙江金丽衢十二校联考] 已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10-2 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00 mL Na2SO3溶液,则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为 (　) A.2.00×10-2 B.3.00×10-2 C.4.00×10-2 D.5.00×10-2 2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O；IO―→I2；MnO―→Mn2＋；HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　 ) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 3．已知过二硫酸的结构式，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生反应：2Mn2＋＋5S2O＋X===2MnO＋10SO＋Y，下列说法中正确的是(　 ) A．S2O中硫元素的化合价为＋4价 B．X、Y分别为16OH－、8H2O C．氧化性：S2O<MnO D．每生成1 mol Y转移0.625 mol电子 4．在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH+ 4能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下: 反应Ⅰ:NH+ 4+O2NO- 3+H++H2O(未配平) 反应Ⅱ:NH+ 4+NO- 3N2↑+H2O+H+(未配平) 下列说法正确的是 (　) A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化 B.常温常压下,反应Ⅱ中生成8.96 L N2时,转移电子数为1.5NA C.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时,NH+ 4能完全转化为N2 D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3 5．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　 ) A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 6．[2023·湖北部分重点校联考] 一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 (　) A.该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L-1 B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 7.已知反应：aFeSO4＋bNa2O2===cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，已知a＝2，下列关于该反应的说法正确的是（　　） A.3a＝b B.氧化性：Na2O2＜Na2FeO4 C.每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移 D.每消耗3 mol Na2O2，产生1 mol O2 8．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应[4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑]。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮用水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图： 下列说法不正确的是(　 ) A．K2FeO4在反应中生成的Fe(OH)3胶体，能够吸附水中的悬浮物质 B．反应Ⅲ中，每生成1 mol K2FeO4转移的电子为4 mol C．当1 mol K2FeO4与水反应时，标准状况下生成O2的体积为16.8 L D．K2FeO4能够将NaNO2氧化为NaNO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 二、非选择题 9．(2023·日照模拟)以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下： (1)“酸浸”时所发生主要反应的离子方程式为_______________________________。 (2)“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_________________________。 (3)“焙烧”时所发生反应的化学方程式为___________________________________________。 10．(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： “氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________