2023年中考化学二轮专题练习———计算题

2023年中考化学二轮专题练习———计算题 1．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。某种品牌钙片的部分说明书如图（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。为测定该种钙片中钙元素的含量，进行了如图实验： 根据图示信息，完成下列各题： (1)根据钙片说明书的食用方法要求嚼食吞服的目的是______。 (2)钙片中主要成分之一维生素D的作用是______。 (3)该种钙片中钙元素的质量分数为______。 (4)当完全反应后，所得滤液中溶质的质量分数（要求有计算过程）。 (5)当实验结束后，进行再探究：过滤时得到的滤液浑浊，这样会导致该钙片中钙元素的质量分数计算结果会______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取12.4g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的阳离子有_____。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 3．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： (1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。 (2)反应前，100g混合溶液中氯化钙的质量分数是______？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4．为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20 请完成下列问题： （1）表中m的值为 ； （2）银、锌合金中银的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程） 5．(现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示： (1)此瓶浓盐酸中HCl的质量为________； (2)现要配制10%的稀盐酸110g，需要这种浓盐酸________(计算结果精确到0.1g) 6．为了测定某含杂质的铁的纯度，取8g样品（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为107.8g，求该样品中铁的质量分数。 7．实验室用25g过氧化氢溶液和0.6g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)二氧化锰的作用是 。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%) 8．为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g (1)200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为_______。 (2)计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数______。 9．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取10.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为6.9g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化) (1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) (2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。 10．为测定某碳酸钠样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的含量，进行了如下实验，请回答： （1）发生反应的化学方程式为_____； （2）求解混合物中碳酸钠的质量（x）的比例式为_____； （3）反应生成二氧化碳的质量为_____； （4）样品中碳酸钠的质量为_____； （5）最终得到的溶液中溶质的质量分数为_____。 （6）将 50 克 14.6%稀盐酸稀释成 7.3%的稀盐酸，需要加水_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)促进人体有效吸收钙元素 (3)20% (4)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y x=5.55g y=2.2g 恰好完全反应时所得溶液质量＝5g+1