第2章化学键化学反应规律巩固练习2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 巩固练习 一、单选题 1．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是(　　) A．升高温度 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强 2．关于下图所示装置的叙述，正确的是 A．锌为负极 B．铜为负极 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置将电能转变为化学能 3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是 速率 A B C D v正/ (mol·L-1·min-1) v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1.5 v(A)＝2 v逆/ (mol·L-1·min-1) v(B)＝2 v(B)＝1.5 v(C)＝1 v(C)＝3 A．A B．B C．C D．D 4．70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B．实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol•L-1•min-1 C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D．实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率 5．关于下图所示原电池装置的说法错误的是（    ） A．Zn为负极，反应为Zn-2e-=Zn2+ B．铜棒上发生还原反应 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO42-向正极移动 6．用铁块与稀硫酸反应制取氢气，改变下列条件，不能加快氢气生成速率的是 A．加热 B．将铁块改成铁粉 C．改用98%的浓硫酸 D．滴加少量硫酸铜溶液 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法不正确的是 X Y Z W Q A．Z位于第3周期ⅣA族 B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C．W元素的简单氢化物比Y元素简单氢化物稳定 D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 8．关于下图所示装置的叙述，正确的是 A．氢离子在铜片表面被还原 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是负极，铜片上有气泡产生 9．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（    ） A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的硝酸 10．下列说法中正确的是 A．N2属于单质，不存在化学键 B．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl全部由非金属元素组成，属于共价化合物 11．下列说法正确的是 A．密闭容器中与充分反应，生成 B．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C．、组成的混合物中含有的质子数为 D．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子的数目至少为 12．在溶液中存在如下平衡：，下列说法中不正确的是 A．将固体溶于少量水中得到绿色溶液 B．将固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．向溶液中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动 D．向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 13．某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时，反应达到最大限度，反应已经停止 C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 二、填空题 14．工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示： 时间(s) 0 1 2 3 5 n(SO2)(mol) 4 3.2 1.6 1.4 1.4 （1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。 （2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。 (提示：转化率=×100%) （3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。 （4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。 A．容器内压强保持不变 B．v（SO2）=2v(O2) C．SO3的浓度不再变化 D．SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2 E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2