第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)    △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)    △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 2．我国科学家实现了在铜催化剂条件下DMF[(CH3)2NCHO]向三甲胺[N(CH3)3]的转化。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注。 下列有关说法正确的是 A．步骤③中形成了N—H键 B．每生成一个三甲胺分子要吸收1.02eV的能量 C．(CH3)2NCH2OH* = (CH3)2NCH2＋OH*是上述历程中的决速步骤 D．由步骤①可知，DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面上为放出能量的过程 3．铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．该过程的总反应为吸热反应 B．该过程的总反应速率由II→III步骤决定 C．该过程总反应可表示为：HCOOHH2↑+CO2↑ D．该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化 4．在催化作用下与的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是 A．的作用是降低与反应所需的活化能，提高活化分子百分数，提高与反应的转化率 B．是反应中间产物 C．转化为的氧化剂是 D．催化循环的总反应为 5．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图。下列叙述错误的是 A．CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+O2=2CuCl2+H2O B．如果原料为丙烯，则产物可能是丙酮 C．制备乙醛的总反应为CH2=CH2+O2CH3CHO D．该反应的催化剂是PbCl 6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是 结论 选项 实验操作和现象 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后无液滴滴落 金属铝的熔点很高 B 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液20mL，向另一支试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液40mL，第一支试管中褪色时间长 混合后KMnO4浓度不等，且生成的锰离子可作为催化剂，此现象不能确定浓度越大，反应速率越快 C 铜粉加入稀硫酸中加热，无明显现象，再加少量硝酸钾固体，振荡后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 有乙烯生成，乙烯和溴水发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 7．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图象是 A． B． C． D． 8．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④ 9．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法不正确的是 A．NO2的排放会造成酸雨 B．向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和” C．通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高 D．BrCl的排放会造成臭氧含量减小 10．下列说法不正确的是 A．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源 B．酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题 C．将煤制成煤气，可以提高燃烧效率 D．增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO 11．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示反应：  在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率小于逆反应速率 B．图2是可逆反应：  的速率时间图像，在时刻改变条件只能是加入催化剂 C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 12．下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程中，△H>0，△S>0 B．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)    △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 C．可通过测定C (石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石