2023年中考化学二轮复习专题---计算题专练8

2023年化学中考二轮复习专题--计算题专练8 一、计算题 1．食醋中含有3%﹣﹣5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH．试计算： （1）醋酸的相对分子质量为　 　． （2）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　．（化成最简整数比） 2．10g锌和铜混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后，烧杯中混合物质量减少了0.2g (铜和稀硫酸不发生反应)，求锌和铜混合物中铜的质量分数。 3．欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验:取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下: 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 17.6 15.2 m 14 （1）m的值是　 　，合金中铜、镁的质量最简比是　 　。 （2）计算所加稀硫酸的溶质的质量分数；（ 写出计算过程） （3）在如图画出加入稀硫酸与产生气体关系的曲线图　 　。 4．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 6g试样配成溶液，向其中逐滴加入 CaCl2 溶液，产生沉淀物质的量与所加CaCl2 的物质量关系如图所示。试回答： （1）试样中碳酸钠的质量分数　 　（结果精确至 0.1%）。(要求写出计算过程) （2）B点时，溶液中的溶质是　 　。 5．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为　 　g； （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　． 6．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量：　 　g。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 7．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)： （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是　 　克？ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？　 　 8．36g的水完全电解能产生氧气多少克？ 9．如图为实验室配制的硝酸银溶液的标签，取该溶液10g，加入10g氯化钠溶液，恰好完全反应，请计算并回答问题。 (提示：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3) （1）10g质量分数为3.4%的硝酸银溶液中硝酸银的质量是　 　g。 （2）计算恰好完全反应时加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数。　 　 10．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 （1）产生的二氧化碳的质量是　 　克； （2）样品中碳酸钠的质量为多少克？ （3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%） 11．将72g氯化钙溶液与48g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到20g白色固体。请计算（写出计算过程）： （1）该72g氯化钙溶液中溶质的质量　 　； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数　 　。 12．某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是　 　。 （2）求石油产品中残余硫酸的质量　 　（写出计算过程）。 13．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.66g，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为4.74g，求： （1）生成氧气的质量。 （2）根据化学方程式计算混合物中氯酸钾的质量。 （3）剩余物质各是什么？质量分别是多少g？ 14．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求