2023年中考化学二轮复习专题----计算题专练10

2023年化学中考二轮复习专题--计算题专练10 一、计算题 1．某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156g，同时测得溶液pH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题： （1）样品中碳酸钠的质量(请写出计算过程，下同)。 （2）充分反应后溶液中溶质的质量分数。 2．若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 3．我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答下列问题： （1）黄酮素的相对分子质量为　 　。 （2）黄酮素含有　 　（填数字）种元素，碳、氢的原子个数比为　 　（填最简比）。 （3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 （4）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为　 　（填最简比）。 4．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算： （1）乙酸乙酯的相对分子质量为　 　； （2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为　 　；(答最简整数比) （3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为　 　g。 5．市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品 20 g， 加入100 g 稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算： （1）生成氢气的质量为 　 　g （2）该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到 0.1%)。 6．某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取100g该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠(NaAlO2)，有关化学反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （1）该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有　 　。 （2）求该工业废水中氯化镁的质量。 7．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示: 计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 8．某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：，请回答下列问题： （1）物质A的化学式为　 　； （2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是　 　g。 9．碳酸钙（CaCO3）是一种常见的补钙剂的有效成分，回答下列问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为　 　。 （2）碳酸钙中，钙元素的质量分数是多少? (写出计算过程并计算结果) 。 （3）若有10克碳酸钙，则所含钙元素的质量是多少?(写出计算过程并计算结果) 。 10．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，加入100gMgSO4溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为176.7g．该反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，求： （1）反应生成沉淀的质量为　 　g。 （2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数　 　。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　。（精确到0.1%） 11．实验室加热122.5g氯酸钾制取氧气使它完全分解后，在制得氧气的同时，可得到氯化钾的质量是多少？ 12．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。 （1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数