2023届高三化学一轮专题复习—化学反应原理综合题训练

2023届高三化学一轮专题复习—化学反应原理综合题 1．（2023·广东·模拟预测）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。 I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。 t/min 0 1 2 3 4 n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350 n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150 则该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字) (2)相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。 (3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为___________。 (4)依据化学反应原理，增加压强对制备甲醇反应速率影响是___________(填“加快”“减慢”或“无影响”)，对甲醇产率影响是___________(填“增大”“减少”或“无影响”)。 Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。 (5)以辛烷(C8H18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式___________。 (6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH___________g。 Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一 (7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如： a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2O c．CO2+CH4CH3COOH d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O 以上反应中，原子利用率最高的是___________。 2．（2023·江西鹰潭·统考一模）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发CO2的回收和综合利用成为研究热点。 I.一种脱除和利用水煤气中CO2的方法为，在吸收塔中用K2CO3溶液吸收CO2；吸收液再生可得较纯净的CO2用于合成其他物质。 (1)若K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c()= 5c()，则该溶液的pH=___________(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。 II.CO2可用于合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) = CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol (2)已知： H2和CH2 = CH2的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1410.0 kJ/mol。H2O(g) = H2O(l) ΔH =- 44 kJ/mol 则a=___________kJ/mol。 (3)上述由CO2合成CH2= CH2的反应在下___________。自发(填“高温”或“低温”)。 (4)如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。 ①下列说法正确的是___________。 a．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1 b．平衡常数大小： M>N c．其他条件不变，若投料改为4mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2 d．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 ②计算250℃时该反应平衡常数的数值K=___________。 ③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol CO2和1 mol H2O， 则平衡___________ (填向左移动、向右移动或不移动)。 III.利用“Na -CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na -CO2 ”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3 +C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示： (5)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为___________，当转移0.4mol e- 时，两电