2023年中考化学二轮专题训练----流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．海洋中有丰富的水生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示，请回答下列问题： (1)操作I和操作Ⅱ的名称是______； (2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为______； (3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是______， 最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 2．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （1）可将铜丝浸入__溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱． （2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式__． （3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是__、冷却结晶、过滤． （4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为__． 3．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中常用生石灰做干燥剂，这是因为生石灰具有___________(填字母)。 a．碱性b．吸水性c．氧化性d．脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是___________。 ②若向稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是___________。 (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾哂海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒")。 ②加适量稀盐酸的目的是___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质___________。(简要叙述实验步骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%。用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少___________？ 4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下。 (1)反应①的化学方程式_____。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。 5．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。制备硅酸钠晶体的流程如下： 查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请回答： (1)“研磨”的目的是_________。 (2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、____________。 (3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (4)“碱浸”时加入的碱液应选用_________(填化学式)溶液。 6．实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。 回答下列问题： (1)该固体中一定没有_____，一定有_____。 (2)第③步发生的化学反应方程式为_____。 (3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择______。 7．重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下： (1)步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 _____ 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 _____ 。 (2)已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是 _____ ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 _____ 。 8．下图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。 (1)反应①处碳酸钙使用粉末的目的是_______。 (2)反应②的化学方程式为_____，反应③的基本反应类型为______。 (3)操作I名称是_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。 (4)产物之一的氯化铵的用途是_____。 9．镁及其合金是用途广泛的金属材料，如图所示为工业上以海水为