2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据图 (1)根据此图，当加入溶质质量为ag时，溶液中的溶质是_____(填化学式) (2)求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克？(写出计算过程) 2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，同时得到滤液100g，经测定所得滤液的溶质质量分数为 11.1%。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)若将所得到的滤液的溶质质量分数稀释到5%，应加水多少克？ 3．84消毒液（主要成分：NaClO）、过氧化氢溶液（俗名双氧水）是两种常用消毒剂，两者混合在一起发生化学反应为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。现将73.4g的NaClO溶液和50g某浓度的过氧化氢溶液混合，充分搅拌，恰好完全反应，余下溶液为117g（不考虑氧气的溶解）。请计算： （1）生成氧气的质量为___________。 （2）余下溶液中溶质的质量分数为___________。 （3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将上述50g某浓度的过氧化氢溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的体积（水密度为1g/mL，写出计算过程，结果精确到0.1mL） 4．往40g质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 试求： (1)NaOH溶液和稀硫酸反应为_________反应（选填“放热”或“吸热”）； (2)所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 5．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH ① 30g pH＜7 ② 40g pH=7 ③ 50g pH＞7 请回答下列问题： （1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据。 （2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。 6．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式． （1）邻二溴苯属于_____（填“有机物”或“无机物“）． （2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为_____． （3）236g邻二溴苯中含溴元素_____g． 7．化肥农药对提高农作物产量有重要作用。波尔多液是一种应用广泛的农药，由石灰乳和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应来生产硫酸铜，化学方程式如下：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 (1)配制波尔多液不能用铁质容器，原因是______。 (2)若制得80kg硫酸铜，恰好消耗稀硫酸400kg，求制得硫酸铜溶液的质量。 8．小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液与烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100 生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0 请计算：（1）表中m的值为______。 （2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 9．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。请计算： （1）参加反应的氯化钠是_____克；生成氢气_____克。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____(结果精确到1%) 10．为了测定某家庭使用纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数，张雨同学进行了三次实验。实验数据如下表所示： 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 （1）以上三次实验中，第______次恰好完全反应。 （2）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 11．实验室长期存放的药品品质会发生改变。为测定实