思维导图集备课包2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

人教版高中化学必修第二册思维号导图集 与金属(Fe,Cu)FeS、CuS 单质 如热与氧气反应生成硫化氢 与非金属点格与鼠气反应生成氧亿硫 具有酸性氧化物的通性 还腺性：与氧气反应、能使氯水等概色 二氧化硫 氧化物 霸氧化性：与硫化氢反应牛成硫单质 漂白性：具有可逆性 三氧化硫。具有酸性氧化物的通性 稀硫酸。具有酸的通性 硫及其化合物 酸 吸水性：干燥剂，使胆酬品体变白 浓硫酸配水性，隧糖炭化 强氧化性：在加热条件下能氧化铜，碳等 硫酸根离子的检验。待测流一盐酸酸化一取清液一→氯化钡溶液一白色沉淀 价有 只有氧化在+6 含硫物质的转化 单威城氧化物业物质类别 化学性所很稳定·以共价三健(NN)结合 氨气与碳、氧气、教气反应 单质 高能固氮 氨的图定 自然因氢生物圆氢（显科植物的根脑茜围） 人工固氢仿生园敛 合成氨 红棕色。有毒 氧化物 三氧化氨溶于水，与水反应生成确酸和一氧化氢 无色，金溶于水，有毒 化工生产中的重要非金属元素 氮及其化合物 一氧化氨与氧气反应产生红棕色气件 极易溶于水，与水反应 氨气与酸反应生成鞍盐 氨、铵盐 还原性：化氧化 热不稳定性：受热分解 铵盐与碱反应产生氨气，实验室制氨气 莜根离子的梳验 具有酸的酒性 酸。硝酸强氧化性：可氧化C,C、亚铁离子、亚流酸根等 不色定性：见光受盐分解（棕色试剂瓶中保存） 含有元素年硅、氧，根等元素 性能了 附高温，抗院烛、硬度高 特殊的光学，电学等性能 组成性能和应用 日常生活位用 航空，航天领城 应用 信息领城 新能源领以 陶瓷·原料：酷 硅酸盐材料 原料：纯碱。石灰石和石英砂 无机非金属材料 玻璃主段成分：硅酸销、硅酸钙和二氧化硅 水泥◆原料：酷土和石灰石 硅的制备 硅个用作艺片、太用能电池 二氧化硅制适光导纤维 新型无机非金属材料 新型陶瓷。碳化硅 富粉桶 碳纳米材料碳纳米曾 石恩烯 化中反应暖吸热西 反应物总形量生成物总此盘 大多数化合反应 吸热反做 所有的营烧反应 完见的碳热及型，或数中和皮垃 以过世 全风马根设反应 热反应 化学反应散山热量 反向物总能量)生成物总蛇量 化学反应与热能 大多数分解及应 故热反向 空盐与候反应 气、()以与金尾氢化书有反微 常见的放热反反 C+C0r高品2c0 C+H0高温C0+H出 旧键的将袋顺吹能量。Q限 化学反应木质 新计的生减。袋出能卫Q致 4-Q段0支 △日6级均反应 出台挡反也 表示：过方州年材时问生反位物浓遗或小成物浓度前变化过未芒示 菲会式一签 单位1亿4el亿a) 内对反将的作同 化学反应速来 家度 压是（有气体套虹的反地） 影角两求因】 度 化们 化学反应的速率与限境 大视 长地州索：光法。电它法，担山法，溶树等 ;包 化学反应与能量 通建反应 初对点千到 化学平衡 江+等+#事=a≠0 定外光策程一崖，名湖分的百分★上一定 变外界亲件点数。T而被拔年。发小移4，业立骄中记 系因·及空华件支变班起V:十n 化学平衡为修动名界·皮立违率，各组分百分合最与界平为州比均发生交生 减念·指化学色转化为电凌功装置 授◆付个活浅生不三信业经 程成条件 液◆电年减浴流（民裙和儿积店） 战+◆格减元合风峰 反应·◆0发点北还原反迪 他了桥导线件保， 有南流产生 正一超 电解质培液 总出法 负来 电特名称 正板 清贵合检婴的金翼电胜材料一箭怎件晚省的会？ 化学反应与电能 焦立电于的一极电于建的-愿人8子的一板 原地迷正负慢的列所 发生翼化反进一 便应卖型一发生证贡反症 丽海子移肉的一展一（高子建均一阳南子移前的一极 带导的一服食鞋视家一零事收右气监收出 一次生十坦法)游站电满。常年电淡 二次直池·护酸酱电港。学五电池、望★了止扫 发发：2H2404组 化学电海 正经，01+4H*+4和°-2H,0 地荐巾袒。名5相止泡 线及，2组，+40H-48”==4组，0 止经：0，+2H,0+4-40班 通式：Cc+h2 姑构特征：正四而休形分子 取代反应，如阻，+C,C阻，a+G 链状烷烃 在氧气中感烧 烷烃 代表物—甲烷 奥雅化学性质 不与圆酸、甾碱、酸性高红酸钾溶液反应 高温下分解 作燃料 用逸 炭黑 通式：CHa2到 烃 环状烷烃代表物一环已场 通式：CHa22 官能团： w-c 结构特征：平面分子（幕子共平面） 烯烃 与氧气反应 代表物一乙烯 典型化学性质 然化反风使酸性（锰酸钾溶液褪仁 加成反应，C国，=CH+B面r→CH,BrCH使如的四新化模培色) 重要的化工解料 用途 植物生长得节剂，果实很热剂 官能团：一OH 乙醇 与活浚金属的反应 化学性质氧化反应 单宫能团 酯化反应（制取乙酿乙酯） 官能团：一COOH 有机化合物 乙酸 化学性质爵化反应（制取乙酸乙而 酸性 果糖 单精 结构转证：五羟基腰 葡萄钠 具型化学性质：氧