内容正文：
第一课时 氧化反应
1.氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
P
+
O2
P2O5
点燃
5
4
2
S
+
O2
SO2
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
复习：
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应
2.化合反应
3.分解反应
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应
如果说这两个现象产生的原因相同，你信吗？
苹果削皮后，细胞中的一些物质与氧气发生反应，生成了使细胞变成褐色的新物质，所以苹果削皮后放一会儿会变色。铁变得锈迹斑斑是因为铁与氧气等物质发生了化学反应生成铁锈。
一、氧化反应
物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
1.定义：
它们都是与空气中的氧气（O2）反应的结果！
比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。
答：都是氧化反应。燃烧是剧烈的氧化，后者是比较缓慢的氧化。
反应缓慢
反应剧烈
Fe+S=FeS
2.氧化反应的分类：
（1）变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。
燃烧、爆炸……
2.氧化反应的分类：
（2）变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。
食物腐败
呼吸
2.氧化反应的分类：
（2）变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。
塑料和橡胶制品的老化
2.氧化反应的分类：
（2）变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。
酿酒、酿醋
二、燃 烧
1.定义：
燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、
发热、剧烈的氧化反应
你能列举一些在生产生活中应用燃烧的实例吗？
煤气灶
酒精灯
1.点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，观察此时蜡烛燃烧的现象。
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ： 。
要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。
有充足的空气（氧气）
你是如何熄灭酒精灯的？用了什么原理？
答：用灯帽盖灭。
隔绝空气。
硫、木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度为什么不同？
思考：
硫、木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度为什么不同？
答：氧气的含量不同。空气里氧气体积只占21%，还有78%不支持燃烧的氮气。
氧气本身能不能燃烧？
氧气本身不能燃烧，它只能支持燃烧。
2.将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ： 。
达到一定温度
我们在乘坐公众交通工具时为时禁止携带酒精、汽油，但却可以带煤、木头等物质？
答：酒精、汽油易着火，而煤、木头等不如酒精、汽油易着火。不同物质，燃烧所需的最低温度不同。
物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。
2.着火点：
不同物质的着火点是不同的。
着火点越低的物质，越容易着火燃烧。
物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤
着火点（℃）
40
240
250~
330
320~
370
700~
750
3.探究燃烧的必要条件
一是有可燃物；
把木柴撤了燃烧就没法进行。
3.探究燃烧的必要条件
二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
拉风箱补充氧气
3.探究燃烧的必要条件
三是温度达到该可燃物的着火点。
白磷很快就燃烧起来。
4.燃烧的必要条件（燃烧三要素）：
一是有可燃物；
三是温度达到该可燃物的着火点。
二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
缺一不可
结论：
5.影响燃烧的因素
（1）可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。
硫在氧气里燃烧
（2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
答：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点，物质也会自发地燃烧起来。
6.自 燃：
缓慢氧化而引起的自发燃烧
粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，缓慢氧化产生热量，空气不流通就会引起自燃。
例如：
（1）氧化产生的热量能否散逸
（2）进行缓慢氧化的物质的着火点高低
自燃条件
7.化学爆炸
现象：
实质：可燃物在有限的空间里发生剧烈的燃烧现象。
发热、发光、巨响！
取决于：
可燃物所处空间大小和是否气态生成物产生。
爆炸一定都是化学变化吗？
轮胎爆胎
高压锅爆炸
不一定，轮胎爆炸、高压