第2章化学键化学反应规律练习卷2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．依据如图判断，下列说法正确的是（    ） A．1molH2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高 B．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C．2molH2(g)与1molO2(g)生成1molH2O(g)所放出的热量是(b+c)kJ D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1 2．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是 A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s) B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70% C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 mol D．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ， 该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 3．恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ①X、Z 的物质的量之比为 2︰1     ②Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X ⑤气体平均相对分子质量不变     ⑥气体密度不再变化 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl     MgCl2     NH4Cl B．NH3     H2O     CO2 C．CaCl2     NaOH     H2O D．H2O     Na2O     CO2 5．卤素单质，随着核电荷数的增加聚集状态由气态到液态、固态的原因是 A．非金属性逐渐减弱 B．分子间的范德华力逐渐增大 C．电子层数逐渐增多 D．原子间的化学键能逐渐减小 6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列有关该反应的叙述错误的是 A．起始时， B、C的物质的量浓度相等 B．化学方程式为3B+4C6A+2D C．1 s时，v(A)=3v(D) D．4 s时，反应已达到平衡状态 7．下列关于化学键的说法中正确的是 A．所有物质中均存在化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键 D．不存在既含离子键又含共价键的化合物 8．下列物质含有共价键的离子化合物是 A．HCl B．MgCl2 C．Na2O2 D．KCl 9．如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是 A．A B．B C．C D．D 10．下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是 选项 A B C D M Zn Cu Fe Zn N Zn Ag Cu Cu P 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 溶液 A．A B．B C．C D．D 11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(　  　) ①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 12．下列有关说法不正确的是 A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子 B．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 C．酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4 D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为 13．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 14．已知四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示，下列说法错误的是 A．标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L B．的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大 C．图中所示的分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．结合熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键的百分数增大 二、填空题 15．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题： (1)从能量的角度看，当反