专题2《化学反应速率与化学平衡》巩固基础2022-2023学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》巩固基础 一、单选题 1．一定条件下，在一密闭容器中。X、Y、Z三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。该反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 2．已知反应2AB2(g)A2(g)+2B2(g)△H﹥0，下列说法正确的 A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 3．在一密闭容器中，对于反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A． B． C．断裂的同时形成6molN-H D．形成3molH-H的同时形成6molN-H 4．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2   ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化                 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变                ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．①③⑦ B．①④⑧ C．①②⑤ D．④⑥⑧ 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时，溶液中有气泡产生 B．实验室可用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨工业中常采用高压条件 D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压颜色变深 6．已知反应A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下： 温度(℃) 700 800 830 1 000 1 200 化学平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为：K= B．该反应为吸热反应 C．830℃下，体系中有适量A，且c(B)=c(C)=c(D)=1mol/L时，该体系状态是平衡状态 D．其他条件不变时，增大体系压强，化学平衡常数减小 7．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．合成氨反应在任何温度下都能自发 B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ C．合成氨实际生产中选择高压和低温 D．将氨液化分离，可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气 8．速率方程是化学反应速率与反应物浓度的关系式，可通过实验测定。向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(是速率常数，只与温度有关)，下列说法正确的是 A．时， B．点点：增大 C．升高温度，增大 D．增大，减小 9．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。对反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是 A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂不影响反应速率 C．减小压强能加快反应速率 D．升高温度能减慢反应速率 10．在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g） +6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g） △H。 在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．氢碳比：①＜②＜③ C．同压时，H2的体积分数：ψa＜ψb D．平衡常数：Ka=Kb=Kc 11．下列反应不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 D．增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 12．在密闭容器中进行反应：。下列说法错误的是 A．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数 B．降低温度，降低反应物分子的能量 C．增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，单位体积内活化分子百分数增加 13．已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．容器内压强不变，不能表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数 D．平衡常数 二