专题2 化学反应速率与化学平衡 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》同步练习 一、单选题 1．将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A．上述反应是熵增反应 B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5 C．在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大 2．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L)。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的△H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＜p2＜p3 C．图中a点对应平衡常数K=0.25 D．达到平衡a、b所需时间：a>b 3．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2⇌N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)=0.05mol·L-1·s-1 B．v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1 4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)  △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．断裂1molN－H键的同时，断裂1molO－H键，说明该反应达到平衡状态 C．达到平衡时，降低温度，v(正)增加、v(逆)减小 D．用碱性溶液吸收处理NO、NO2时发生了氧化还原反应 5．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 6．1909年，德国化学家哈伯经反复研究后发现，在一定温度下，向某装有催化剂的恒容容器中加入一定量的和发生反应：。下列描述的化学反应状态中，能说明该反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗，同时生成 B．和的物质的量之比为 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的总物质的量不再变化 7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。下列说法错误的是 A．①中和浓度相等说明反应达平衡 B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C．②中被C2H5OH还原为Cr3+ D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 8．在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)⇌2B(g)+C(g)；②A(g)⇌C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol·L-1，c(C)=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时K1=0.5 C．达到平衡时c(B)=2c(D) D．达到平衡时K2=1.2 9．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＞f   ②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%  ③该反应的S＜0     ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．已知。在恒容密闭容器中，当起始物质的量时，测得平衡体系中、的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的