第1章原子结构与元素性质单元练习2022——2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章原子结构与元素性质单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、多选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是 A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物 B．简单离子半径：Z＞Y＞X C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂 D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒 2．有关光谱的说法中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁无关 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 3．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是： A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 二、单选题 4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol－l)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) 电离能 I1 I2 I3 I4 …… E 740 1 500 7700 10500 …… A．R的最高正价为＋3价 B．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R元素位于元素周期表中ⅡA族 D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2 5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的是 电离能元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2 D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应 6．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q>Z>T C．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 D．X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体 7．用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R 的描述中正确的是 A．R 的氧化物都能溶于水 B．R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3 C．R 的氢化物均为共价化合物 D．R 的氧化物都能与 NaOH 反应 8．四种短周期主族元素 W、X、Y、Z，W 元素的原子在短周期中原子半径 最大，X 元素原子的 L 电子层的p 能级上有一个空轨道，Y 元素原子 L 电子层的p能级上只有一对成对电子，Y 和 Z 在元素周期表中处于同一主族。下列有关叙述 不正确的是 A．原子半径：W>X>Y B．XY2是由极性键构成 C．W、Y、Z 三种元素组成的化合物多于2种 D．化合物 W2Y2 中的阴、阳离子个数比为 1∶1 9．如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是 W X Y Z A．原子半径：W＜X＜Y B．氢化物的热稳定性：W＞X C．元素的非金属性：X＞Z＞Y D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 10．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是(　　) A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1 11．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．外围电子排布式为5s