2023届高三化学一轮专题复习题-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习题-物质的结构与性质 1．（2023·四川攀枝花·统考三模）铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布图是___________。 (2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用作有机合成催化剂，，的结构如图1。则：(NH4)2Cr2O7中σ键与π键数目之比为___________。 (3)研究发现，还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是___________。 A．化学式为 B．所有H-O-H键角都相同 C．氢、氧原子间均以氢键结合 D．氢、氧原子不可能都处于同一平面 (4)甘氨酸铜中，与铜配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 ①甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为___________(选填序号)。 A．sp　　　　B．sp2　　　　C．sp3　　　　　　D．dsp2 ②已知：顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是___________。 (5)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P4O10。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为________。判断的理由是____________。 P4O10 三氧化硫 Cl2O7 熔点 613K 289K 182K (6)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。    下列说法中，不正确的是___________。 A．LixZnyS中，x：y=6：1 B．在ZnS体对角线的一维空间上会出现“  ”的排布规律 C．在充电过程中。每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相) D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF问的距离为anm 2．（2023·安徽淮南·统考一模）甲烷既是一种清洁能源，又是基础化工原料，在生产生活和科学研究中具有极其重要的作用。 (1)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3) ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 = a kJ·mol -1 ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 = b kJ·mol -1 ③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol -1 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol -1 (用含a、b、c的式子表示) (2)已知： 2H2O(g)+CH4(g) CO2(g)+4H2(g)的平衡常数()与反应温度(t)之间的关系如图所示。    某研究小组，在温度t下，向容积为2L的抽空的密闭容器中通入0.02 mol CO2和0.08 mol H2，10 min后反应平衡，测得容器中c(H2O)=0.01 mol/L。 ①则0~10 min内CH4的反应速率v=___________H2的转化率α=___________。 ②反应温度t约为___________℃。 ③在该条件下测定平衡体系的压强为 300 kPa，则该反应的标准平衡常数 =___________。(已知：对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，，其中 =100kPa， PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。 (3)科学家们已经用甲烷制出了金刚石，人造金刚石在硬度上与天然金刚石几乎没有差别，请根据下图金刚石结构模型及晶胞，回答问题：    ①1个金刚石晶胞中所含碳原子数为___________， 已知原子a、b的分数坐标为(0，0，0)和(0，， )， 原子c的分数坐标为___________。 ②若碳原子半径为r nm，则金刚石晶胞的密度为___________g/cm3(用含r的计算式表示)。 3．（2023·广西南宁·统考二模）硼及其化合物具有重要的工业用途，请回答以下问题： (1)基态B原子核外电子有_______种能量不同的电子。 (2)在硼酸盐中，硼酸盐的阴离子结构丰富，有基本结构单元是[BO3]平面三角形和[BO4]四面体形，其基团的数目和连接方式不同，其中一种的结构如下，则B与O的原子数之比______，其化学式为_______。    (3)硼的卤化物的沸点如表所示： 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 沸点/℃ -100.3 12.5 90 ①硼的卤化物沸点变化规律并解释其原因_______。 ②BF3和NF3的键角大小关系为B3F_____NF3(填“＞”、“＜”或“=”)，原因为______。 (4)硼可与多种金属形成