1.3.4 氧化还原反应方程式的配平及计算 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四课时 氧化还原反应方程式的配平及计算 第一章、化学物质及其变化 第三节、氧化还原反应 化学组 秦文平 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原则： 1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； 2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3.电荷守恒(离子反应)：有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等。 二、步骤： 1、标变价：标出变价元素的化合价 2、列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数 3、求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比） 4、配系数：用观察法配平其他物质的系数 5、查配平：如出现分数则化分数为整数 氧化还原反应方程式的配平 Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 — Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O 练习配平： H2S + SO2 — S + H2O -2 +4 0 2 4 1 2 3 2 1、标价态 2、列变化 3、等升降(求总数) 4、平两边 8 11 2 11 2 2 11 11 6 2 11 8 2 0 0 -3 +2 +5 +1 1 电荷守恒 电子守恒 质量守恒 3 三、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 氧化还原反应方程式的配平 【练习1】配平下列方程式 1、S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O 2、H2C2O4 +  KMnO4+  H2SO4 — CO2 +  K2SO4+  MnSO4+  H2O 3、KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O 【练习1答案】配平下列方程式 1、S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 2、5H2C2O4 +  2 KMnO4+ 3H2SO4 = 10CO2 + K2SO4+ 2 MnSO4+8 H2O 3、8KMnO4 + 5K2S + 12H2SO4 = 8MnSO4 + 9K2SO4 +12H2O 氧化还原反应方程式的配平 配平练习A组： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 0 -2 +4 6 2 +6 -1 +3 0 4 2 1 2 3 3 3 12 2 3 2 3 7 2 6 8 14 氧化还原反应方程式的配平 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 1、适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。 2、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 氧化还原反应方程式的配平 三、配平技巧 （二）、逆向配平 配平练习B组： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O 0 -1 +5 1 5 5 1 5 3 6 3 +7 -1 +2 0 +5 5 10 30 40 8 1 8 15 17 8 9 17 氧化还原反应方程式的配平 【练习2】配平下列方程式 1、Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 2、P4+  NaOH+  H2O —  PH3+  NaH2PO4 3、KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2↑ 氧化还原反应方程式的配平 【练习2答案】 1、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 2、2P4+  3NaOH+  9H2O = 5PH3+ 3NaH2PO4 3、2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑ Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + 配平练习A组： 0 +5 +4 +2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 H2O 8 比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素， 再比较反应物比生成物多8个O、16个H， 故知