1.3.2 氧化还原反应中表示电子转移的方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二课时 氧化还原反应中表示电子转移的方法 第一章、化学物质及其变化 第三节、氧化还原反应 化学组 秦文平 CuO + H2 ====== Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2 化合价升高， 失去e-， 被氧化， 发生氧化反应 被还原， 发生还原反应 化合价降低， 得到e-， 氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移） 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【复习回顾】 ∆ 2 1、常见氧化剂：处于高价或中间价的物质，如 A、非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等 B、氧化物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2 C、酸：硝酸、浓硫酸、HClO D、盐：Ag+、Fe3+、Cu2+、KMnO4 2、常见还原剂：处于低价或中间价的物质。如： A、金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al等 B、非金属单质：H2、P C、氧化物：CO D、气态氢化物：HI、H2S、NH3、N2H4、CH4 E、酸：HI、H2S、H2SO3 F、盐：FeBr2、FeI2、Na2SO3 分析 此反应中化合价的升降数和得失电子数 结论： 氧化还原反应中， 化合价的升高总数=失去电子总数 化合价的降低总数=得到电子总数 化合价升降相等 得失电子数守恒 0 +2 +2 0 化合价升高2价 化合价降低2价， ，失去2e- 得到2e- Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一、氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法： 1、双线桥法： 步骤：一标变价，二画线桥(对准价态变化元素)，三注得失电子数。 MnO2 + 4 HCl（浓） === MnCl2 + Cl2 + 2H2O ∆ +4 +2 -1 0 化合价降低,得1×2e-，被还原，还原反应 化合价升高， 被氧化，氧化反应 表明反应物和生成物之间得到电子或失去电子的情况 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。 失2×e-， 2、 双线桥步骤 一标变价 二划线桥(对准价态变化同种元素) 三注得失电子数—注总数 如若标电子转移用a×be-的形式。 b表示每个原子得失电子数（化合价之差） a表示共有多少原子得失电子 3、双线桥法表示电子转移情况的特点： （4）电子转移数＝化合价有变化的原子个数×这个原子的变化价。 （1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素； （2）箭头不代表电子转移方向 ； （3）电子有得必有失，电子得失总数应相等； 化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数 练习1、用双线桥法分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂. 2Fe+3Cl2==2FeCl3 S+O2==SO2 化合价降低，得6×e-，还原反应 化合价升高，失2×3e- ，氧化反应 Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂 ０　　　０　　　　＋３－１ 化合价升高，失1×4e-，氧化反应 化合价降低，得2×2e-，还原反应 O２—氧化剂、 S—还原剂 ０　０　　　＋4－2 化合价降低,得2×6e-，还原反应 化合价升高,失6×2e-，氧化反应 KClO3—氧化剂、 KClO3—还原剂 +5-2　　　　 -１ 0 2KClO3==2KCl+3O2↑ 8 练习2： 用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1、3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O 3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4、5NH4NO3=== 2HNO3+4N2↑+9H2O △ 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法—单线桥法 1.单线桥法： MnO2 + 4 HCl（浓） === MnCl2 + Cl2 + 2H2O ∆ +4 +2 -1 0 注意: 箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 2e－ 只标电子转移总数，不标得与失。 表明还原剂与氧化剂之间得到或失去电子的情况。 2、单线桥法表示电子转移情况的特点： 1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素 2、箭头代表电子转移方向 3、只