1.3.1氧化还原反应基本概念 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 氧化还原反应基本概念 第一章、化学物质及其变化 第三节、氧化还原反应 化学组 秦文平 化学反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 基本反应类型 是否有离子参与 离子反应 非离子反应 【知识回顾】 指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应。 一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。 由两种化合物互相交换阴阳离子，生成另外两种化合物的反应。 在反应中有离子参加或有离子生成的反应。 在反应中没有离子参加和离子生成的反应。 A+B=AB AB=A+B A+BC=B+AC AB+CD=AD+CB 2 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 分析下面反应的反应类型 在初中我们也学过氧化反应和还原反应，例如： 2Mg+O2=2MgO 点燃 CuO+H2=H2O+Cu △ 氧化还原反应 一．得失氧的角度 氧化反应： 还原反应： CuO + H2 = H2O + Cu CuO Cu H2 H2O 一种物质失去氧必有一种物质得到氧， 在同一个反应中既有还原反应又有氧化反应 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 氧化反应和还原反应是一个反应中同时发生的两个过程 失去氧 还原反应 得到氧 氧化反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是 氧化还原反应呢？ 氧化还原反应 标出化合价 CuO + H2 = H2O + Cu +2 0 +1 0 CuO Cu 失去氧 还原反应 +2 0 H2 H2O 得到氧 氧化反应 0 +1 从这个例子中同学们可以得到什么结论？ 氧化还原反应 化合价降低 化合价升高 二．化合价升降的角度 氧化反应： 还原反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是 元素在反应前后有化合价的变化， 在氧化还原反应中有化合价的升高，必有化合价的降低 。 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素化合价升高的反应 氧化还原反应 定义：有元素化合价升降的化反应都是氧化还原反应。 ——氧化还原反应的特征 2Na+Cl2 =2NaCl H2+Cl2 =2HCl √ √ 化合价的升降是什么原因引起的？ 如何在上述两反应中表达出来？ 氧化还原反应 Na Cl Na+ Cl- 2Na+ Cl2 = 2NaCl e- 0 +1 0 -1 失去电子 得到电子 化合价升高 被氧化 Na+ Cl- 化合价降低 被还原 8 1 +11 2 +17 8 7 2 8 +11 2 8 8 +17 2 NaCl的形成示意图 电子得失的动画演示 元素化合价升高→失电子→氧化反应 元素化合价降低→得电子→还原反应 离子键：阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键。 离子化合物：由阳离子和阴离子构成含有离子键的化合物。 NaCl的形成示意图 H2 + Cl2 = 2HCl 0 +1 0 -1 共用电子对偏离 共用电子对偏向 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 H +1 1 Cl 8 +17 7 2 元素化合价升高→共用电子对偏离→氧化反应 元素化合价降低→共用电子对偏向→还原反应 HCl的形成示意图 H +1 1 Cl +17 8 7 2 共价键：由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用。 共价化合物：由共价键形成的化合物。 HCl的形成示意图 定义：凡是有电子转移（包含电子的得失和共用电子对的偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 ——氧化还原反应的实质 三．电子转移的角度 氧化还原反应 ①PCl3+Cl2=PCl5 ②Na2O+H2O=2NaOH ③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ ④2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 △ MnO2 化合 分解 置换 复分解 四大反应类型与氧化还原的关系 √ × × √ √ √ × × 判断是否为氧化还原反应依据：元素化合价是否有升降 常见化