1.1物质的分类及转化（第一课时） 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章、化学物质及其变化 第一节、物质的分类及转化 第一课时 物质的分类 化学组 秦文平 学习目标 1、了解分类法在日常生活中的普遍性 2、从物质的组成和性质对物质进行分类 3、掌握交叉分类法和树状分类法 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？ 思考 超市里成千上万种商品，为什么你迅速挑出你需要的东西呢？ 对于多达六千万的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分类 一、物质的分类: 1、分类的概念： 2、分类的意义： 是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同类别和层次的科学方法 ⑴、有利于人们分门别类地进行深入研究，揭示物质的本质特征 ⑵、可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化 ⑴单一分类法 ①含义：选定某一标准，对物质进行分类的方法。 3、分类的方法： ②特点：对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同 ③举例： 下列物质中，属于酸的是（ ） A.Na2SO4 B.NaOH C.H2SO4 D.KNO3 一、物质的分类: ⑵树状分类法 ①含义：按照同一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的一种方法。 3、分类的方法： ②特点：同一层次的物质类别间一般相互独立、没有交差的。 一、物质的分类: 浊液 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 盐 物质 混合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 化合物 有机物 无机物 氧化物 酸 碱 ③举例： 单质 金属单质 非金属单质 C、P、S、Si 固态非金属单质 液态非金属单质 气态非金属单质 Br2 O2、O3、N2、He Na、Mg、Al、Zn 同素异形体： 由同一种元素形成的几种结构不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 例如： 思考：CO和CO2互为同素异形体吗?为什么？ 金刚石、石墨、C60互为碳元素的同素异形体 O2、O3互为氧元素的同素异形体 红磷、白磷互为磷元素的同素异形体 氧化物 根据组成元素 金属氧化物 非金属氧化物 CaO MgO CO2 SO2 根据化学性质 特殊氧化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 Fe3O4 Pb3O4 Na2O2 NO2 酸性氧化物 CO2 P2O5 碱性氧化物 CaO MgO 两性氧化物 Al2O3 ZnO CO NO 氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物 能与水反应只生成酸或能与碱反应只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 所以：CO2 SO2 SiO2 Mn2O7为酸性氧化物 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生成物中不只有酸，所以NO2不是酸性氧化物 特别提醒： ⑴酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如:Mn2O7 ⑵非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如:NO2 NO CO SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O 能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 所以：CaO CuO Na2O Fe2O3为碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 生成物中不只有碱，所以Na2O2不是碱性氧化物 特别提醒： 碱性氧化物都是金属氧化物但是金属氧化物不一定是碱性氧化物 如:Mn2O7 CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：Al2O3等 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O 不成盐氧化物 既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO 、NO等 温馨提示： ⑴ 部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 如:SO3+H2O=H2SO4 ；酸性氧化物通常能与碱性氧化物反应生成相应的盐 如:SO2+CaO=CaSO3 ⑵ 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 如:CaO+H2O=Ca(OH)2 ；碱性氧化物通常能与酸性氧化物反应生成相应的盐 如：CaO+CO2=CaCO3 酸 组成 性质 变化 沸点 酸性 稳定性 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 易挥发 难挥发 易分解 难分解 强酸 弱酸 HNO3 H2S HCl H2SO4 H3PO4 H2SiO3 H2CO3 H2S