专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．不属于工业合成氨条件的是 A．铁触媒做催化剂 B．常压 C．500℃左右 D．N2和H2的投料比为1∶2.8 2．关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高 B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率 C．对原料气进行压缩可增大原料气的转化率 D．使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能 3．已知A转化为D和E分步进行：①A(g)⇌C(g)+2D(g)，②C(g)⇌D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快 B．A转化为D和E的反应为吸热反应 C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率 4．关于反应    △H下列叙述与图像不相符的是 A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C B．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c C．图③可知M点该反应处于平衡状态 D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正) 5．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A．T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B．T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 6．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A． B． C． D． 7．一种工艺简单、低能耗的氢气制备双氧水的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．反应①中有非极性键的断裂和形成 C．能降低反应的活化能 D．反应③中Pd的成键数目发生改变 8．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知  )。 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 反应放出或吸收的热量(kJ) a b c d 平衡时 e f g h 下列关系正确的是 A．a=c；e=g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c+d=196.6 9．关于化学平衡，下列说法正确的是 A．化学平衡正向移动时，生成物的质量分数一定增大 B．化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大 C．平衡体系颜色发生了变化，则平衡一定发生了移动 D．反应前后气体分子数不等的反应，加压，平衡一定发生移动 10．在相同温度，压强分别为P1和P2条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g)nC(g)；C的质量分数与时间的关系如图，则下述正确的是 A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＜P2，n=3 D．P1＞P2，n＞3 11．下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是 A．两侧平衡均向正反应方向移动 B．左侧平衡向逆反应方向移动 C．右侧平衡向逆反应方向移动 D．两侧平衡均向逆反应方向移动 12．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　） A．NaOH(固体) B．CH3COOH C．NaCl(固体) D．CH3COONa(固体) 13．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“·“标注，Ts表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A．前三步总反应的反应热大于零，总反应的化学反应速率由第三步反应决定 B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程 C．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，减小反应的ΔH，提高反应物的转化率 D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为·CO+·OH+·H+3H2(g)=·CO+3H2(g)+H2O(g) 14．可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 ①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ②一个键断裂的同时，有3个键断裂 ③恒温恒容时，体系压强不再改变 ④的体积分数都不再改变 ⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变 A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④ 15．环己烷有多种不同构象，