专题6《化学反应与能量变化》单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题6《化学反应与能量变化》单元测试卷 一、单选题 1．如图为1mol 和1mol 反应生成2mol HCl的能量变化图(已知：物质具有的键能越大越稳定)。下列说法正确的是 A．该反应每生成1molHCl，放出183kJ的热量 B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多 C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定 D．由图知H原子和Cl原子形成1mol HCl分子会吸收431kJ的能量 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．和反应是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减慢 B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，化学反应速率减小 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增加铁片的用量可以加快产生氢气的速率 D．10.0mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，化学反应速率不变 3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　) A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 4．可乐是一种常见的碳酸饮料，pH=2.5，有科学家用Pt和二氧化锰作电极，将可乐中的葡萄糖转化为葡萄糖内酯（C6H10O6），电池示意图如图所示，下列说法正确的是（    ） A．电子移动方向为a→可乐→b B．a电极应为：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+ C．每消耗0.1mol葡萄糖，b电极将增重2g D．随着反应进行，负极区pH减小，正极区pH增大，可乐的pH保持不变 5．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是 A．外电路的电流方向是由a极流向b极 B．正极的电极反应式是MnO2+e−+Li+=LiMnO2 C．锂锰电池可以用KOH溶液作为电解质溶液 D．放电过程中Li+离子从正极向负极迁移 6．一定条件下，对于密闭容器中发生的反应N2H4(g) +2Cl2(g)N2(g) +4HCl(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中N2H4、Cl2、N2、HCl的物质的量之比为1：2：1：4 B．消耗N2H4的速率与生成N2的速率相等 C．反应混合物中N2H4、Cl2、N2、HCl的百分组成不再改变 D．生成Cl2的速率与生成N2的速率相等 7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3具有两性 B 取5mL0.1mol·L−1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 溶液变红色 KI与FeCl3的反应存在一定的限度 C 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 红褐色向阴极(电源负极)移动 Fe(OH)3胶体带有正电荷 D 将新切的绿豆粒大小的Na投入到MgCl2溶液中 析出银白色固体 固体为Mg A．A B．B C．C D．D 8．用、为原料可制备丙烯，反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中通入、，测得与的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是 0 2 1.4 1 0.8 0.8 0 0.6 1 1.2 1.2 A．时，该反应达到平衡 B．时，内用表示的平均反应速率为 C．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 D．平衡时与起始时气体的压强之比是 9．下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应的进程都有一定限度 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 10．金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为 B．溶液中含有的的总数为 C．和所含电子数均为 D．和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为 11．在一定温度下，某容器内的某一反应中，气体X、Y的物质的量随反应