3.1.1弱电解质的电离平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 [学习目标] 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。 3.了解电解质溶液的导电性。 [重点难点] 1.弱电解质的电离平衡。 2.影响弱电解质电离平衡的因素。 新课引入 你知道洁厕灵的主要成分吗？ 盐酸与醋酸同为一元酸，为什么醋酸替代不了盐酸？ 视频导学 实验探究盐酸和醋酸的电离程度：取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸 ①同条件测pH大小； ②与镁条反应现象； ③导电能力强弱。 实验探究 实验分析 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH大小 较小 较大 导电能力强弱 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 理论分析 盐酸与醋酸的电离程度的微观比较 盐酸完全电离，c(HCl)=c(H+) 醋酸部分电离，c(CH3COOH)　c(H+) HCl在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 化合物 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 温故知新 2．强电解质和弱电解质   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 一、强电解质和弱电解质 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，书写时用“=== ” HCl === H+ + Cl- H2SO4 === 2H++ NaOH===Na＋＋OH－ Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- NaHSO4 === Na＋+ H+ + NaHCO3 === Na＋+ H 强酸 强碱 大多数盐 ✪ 特别提示：在熔融状态下 NaHSO4 === Na＋+ H 一、强电解质和弱电解质 ③多元弱碱：一步书写 ①一元弱酸、弱碱：一步电离 ②多元弱酸：分步电离，第一步为主 H2CO3 H+ + H+ + 3．电离方程式的书写 (2)弱电解质：部分电离，书时用“ ”号 Cu(OH)2 Cu2++2OH- CH3COOH H+ + CH3COO- NH3·H2O + OH- 一、强电解质和弱电解质 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 正误判断 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(　　) (2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质(　　) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(　　) (4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(　　) (5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(　　) (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(　　) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) × × × √ × × × 易错警示 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 导练 授课老师可根据需要选择使用 1.下列物质中，属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　 ⑨CH3COOH　⑩氨气　⑪CO2 ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩⑪ ①④⑧ ⑦⑨ 2.下列电离方程式中正确的是 NaHCO3===Na＋＋H NaHSO4===Na＋＋ A.NaHCO3的