3.1.2　电离平衡常数　强酸与弱酸比较 课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第2课时　电离平衡常数　强酸与弱酸比较 [学习目标] 1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。 2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 [重点难点] 1.电离平衡常数及其影响因素。 2.强酸、弱酸对比。 温故知新 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，一定温度下达到平衡时， 化学平衡常数K的表达式? K的意义及影响因素？ K K值越大，表示反应进行得越完全； 反之则越不完全。 K值与温度有关，与浓度、压强等无关。 一、电离平衡常数 初始浓度/mol·L -1 1.00 0.100 平衡浓度/mol·L -1 4.21×10-3 1.34×10-3 醋酸电离达到平衡时，实验测定的溶液中各种微粒的浓度如表所示。请你完成表格，并将你的结论与同学交流讨论。 1.00 4.21×10-3 0.100 1.34×10-3 1.77×10-5 1.80×10-5 0.421% 1.34% ≈ 常数 交流讨论 1.概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间 存在一定的关系。 对于一元弱酸或一元弱碱来说，之比是一个常数， 这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 一、电离平衡常数 2.电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱 CH3COOH H+ + CH3COO- Ka = c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) c(NH3·H2O ) c() ·c(OH -) Kb= NH3·H2O + OH - (2)多元弱酸：分步进行，通常用Ka1、Ka2等来分别表示 H2CO3 H+ + Ka1 = H+ + Ka2 = ✪ 特别提示：①Ka1≫Ka2，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定； ②一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数。 4.5×10－7 4.7×10－11 一、电离平衡常数 根据下面信息试分析K与弱电解质的电离程度的关系？影响K的因素? (1) (2)水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14 弱电解质 电离常数　K CH3COOH Ka =1.75× 10-5 H2CO3 Ka1 = 4.5 ×10-7 Ka2 = 4.7 ×10-11 HNO2 Ka =5.6× 10-4 H2SO3 Ka1 = 1.4 ×10-2 Ka2 = 6.0 ×10-8 思考讨论 K越大，弱电解质的电离程度越大，酸性越强 K首先由弱电解质的性质所决定；温度越高，K越大 一、电离平衡常数 3.意义：表示弱电解质的电离能力。 一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4.电离常数的影响因素 (1)内因： 同一温度下，不同弱电解质的K不同，说明K首先由弱电解质的性质所决定。 (2)外因： 对于同一弱电解质，K只与温度有关。电离为吸热过程，K随温度升高而增大。 一、电离平衡常数 请完成学案上的导思 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 1.正误判断 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(　　) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大(　　) × × × 2.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数________(填“变大”或“变小”或“不变”)，理由是________________________。 (2)T ℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝__________。 不变 电离常数只与温度有关 1.75×10－5 二、电离常数的计算和应用 1.电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH 　　　 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1)　　a　　　 0　　　　0 变化浓度/(mol·L－1)　 x　　 x　　　　x 平衡浓度/(mol·L－1)　 a－x　 x　　　　x ✪ 特别提示：弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质浓度为 (a－x) mol·L－1， 一般近似为a m