内容正文:
第一章 化学反应的热效应
情景切入
从物质结构的角度看ꎬ化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成ꎬ因此几乎所有的化学反
应都伴随着能量的释放或吸收ꎮ 从煤、石油、天然气燃烧时产生的热能到各种化学电源产生的电能ꎬ
化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源ꎮ 反过来ꎬ通过各种化学反应将其
他形式的能量转化为化学能ꎬ化学又为人类创造了一个五彩缤纷的物质世界ꎮ
知识导航
本章内容探究化学反应中的能量变化和反应热的计算ꎮ 本章知识在结构上分为二节:第一节主
要学习反应热———反应热和焓变ꎬ热化学方程式和燃烧热ꎻ第二节主要学习反应热的计算ꎮ
学法指导
1. 重温旧知ꎬ巧应用ꎮ
回顾化学能与热能的已学知识ꎬ对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互
转化有了一定认识ꎬ为进一步学习化学反应与能量奠定基础ꎮ
2. 理解本质ꎬ重联系ꎮ
通过生活中常见的吸、放热反应及在生活中的应用实例ꎬ从化学键断裂角度、物质本身具有的能
量角度理解吸、放热反应的实质ꎮ
3. 图示展示ꎬ印象增ꎮ
以 1 mol H2 和 1 mol Cl2 反应生成 2 mol HCl 为例ꎬ结合实验数据从微观的角度定量地讨论该反应
中的能量变化ꎬ进一步探讨“质”“能”关系ꎬ运用简明的图示说明抽象的内容ꎬ注重学习过程和知识形
成过程ꎬ加深印象ꎮ
4. 巧用网络ꎬ拓视野ꎮ
充分利用网络了解煤、石油、天然气三大化石燃料的减少造成的能源危机ꎬ通过图片与声情并茂
的视频加深对能源危机的认识与理解ꎬ激发探究利用新能源的热情与决心ꎮ
5. 火眼金睛ꎬ明辨析ꎮ
正确辨析“三热———反应热、燃烧热、中和热”ꎬ即利用概念从反应条件、反应物的用量、生成物的
量、反应物和生成物的状态等方面正确辨析反应热、燃烧热、中和热ꎬ注意其区别与联系ꎮ
6. 紧扣特征ꎬ找规律ꎮ
理解盖斯定律ꎬ可从语文角度“殊途同归”来理解ꎬ也可以从物理角度“位移和路程”来认识ꎬ也可
以从化学角度与“铝三角、铁三角”等知识形成联系ꎬ既加深了对盖斯定律的认识ꎬ又增强对旧知识的
理解和应用ꎬ又注重了学科之间的联系ꎬ知识得到了升华ꎮ
7. 巧用数学ꎬ提分数ꎮ
盖斯定律还考查计算能力ꎬ能用数学知识巧妙计算ꎬ提高计算能力也是解决本部分内容的关
键点ꎮ
001
第一节 反应热
第 1 课时 反应热 焓变
学习目标
1. 能辨识化学反应中的能量转化形式ꎬ能解释化学反应中能量变化的本质ꎮ
2. 结合真实情境中的应用实例ꎬ能从多角度认识放热反应和吸热反应ꎮ 认识化学反应中能量变化
在生活、生产中的应用ꎮ
3. 能运用反应焓变合理选择和利用化学反应ꎮ
核心素养
1. 通过分析“化学反应中的能量变化”ꎬ培养宏观辨识与微观探析能力ꎮ
2. 通过认识“化学变化的本质”ꎬ培养变化观念与平衡思想ꎮ
新 课 情 境 呈 现
我们知道在每届奥林匹克运动会上ꎬ都有一个庄严仪式———传递圣火ꎬ在这里火成为精神、文明
的象征ꎬ并以此传递奥林匹克的伟大精神ꎮ 事实上火在古代就是一种神圣的象征ꎬ火代表着创世、再
生和光明ꎬ人们对火是又畏惧又崇拜ꎮ 畏惧是因为她的威力ꎬ她能
给人类带来巨大的灾难ꎻ崇拜是因为她能给人类带来温暖和光明ꎬ
是她把人类从“茹毛饮血”带向文明ꎮ 这里的“火”实际上就是化学
反应中产生的能量ꎮ 尽管随着科学发展ꎬ社会已逐步进入多能源
时代ꎬ但是化学反应中的能量仍是目前主要的能量来源ꎮ
自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成
的ꎮ 在需要加热时ꎬ取一包发热粉倒入加热盒内ꎬ把饭盒按入加热
盒ꎬ从旁边的缝中注入少量清水ꎬ在几分钟内就可使食品达到 80 ℃ꎮ 你能解释其中的原理是什么吗?
课 前 素 能 奠 基
新知预习
一、反应热及其测定
1. 体系(系统)及环境:
以盐酸与 NaOH 溶液的反应为例
体系
在热学中体系是与周围其他部分
区分开来的根据需要所研究的对
象ꎮ 如我们可将盐酸、NaOH 溶液
及发生的反应等看作一个反应体
系ꎬ简称体系(又称系统)
环境
与体系相互影响的其他部分ꎬ如
盛有溶液的试管和溶液之外的空
气等看作环境
关联
体系与环境之间存在 物质 交
换或 能量 交换
2. 反应热:
(1)定义:在等温条件下ꎬ化学反应体系向环
境 释放 或从环境 吸收 的 热量 ꎬ称为
化学反应的热效应ꎬ简称反应热ꎮ
(2)测定方法:用 量热计 直接测定ꎮ
3. 中和反应反应热的测定:
(1)中和热:
稀溶液中ꎬ强酸与强碱发生中和反应生成 1
mol H2O 时所释放的热量称为中和热ꎮ
(2)实验原理:
通过一定量的强酸、强碱的稀溶液在反应前
后温度的变化ꎬ计算反应放出的热量ꎬ由此求得中
和热ꎮ
(3)实验仪器装