第1章 原子结构与元素性质 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构与元素性质》单元测试卷 一、单选题 1．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 2．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ/mol)， 下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 ...... 740 1500 7700 10500 ...... A．短周期元素R的最高正价为+1价 B．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R元素位于元素周期表中第IIA族 D．R元素基态原子的价电子排布式为2s2 3．下列说法正确的有几个 ①微粒中的质子数与核外电子数一定相等 ②最外层电子数大于2的元素一定是主族元素或0族元素 ③任何原子都由质子、中子、电子构成 ④物质中必然存在化学键 ⑤凡单原子形成的离子，一定有稀有气体元素原子的核外电子排布 ⑥同族元素由上到下密度逐渐增大 ⑦碱金属元素单质与氧气反应都能生成多种氧化物 ⑧只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 4．某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。 催化剂 金属元素的电负性 肉桂醛转化率/% 苯甲醛选择性/% 0.9 80.79 71.93 1.0 78.27 60.51 1.5 74.21 54.83 1.6 76.46 48.57 1.9 75.34 41.71 已知：i．选择性 ii．与同主族。 下列说法不正确的是 A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应 B．用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率 C．使用作催化剂时，反应后副产物最多 D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好 5．下列推测不合理的是 A．与足量反应生成两种强酸 B．与结构具有相似性 C．向混盐中加入足量稀硫酸会有产生 D．可看成是，但不可以看成是 6．下列说法中，正确的是 A．乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键 C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构 7．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 8．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。S、T、Q、W四种元素相比较，原子半径最大的是 S R A T Q W A．S B．N C．Al D．Si 9．下列有关比较不正确的是 A．未成对电子数： B．键能： C．元素电负性： D．第一电离能： 10．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．电负性：X＞Y＞Z D．非金属性：X＞Y＞Z 11．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是(　　) A．N层不含有电子 B．该粒子为中性原子 C．L层一定有8个电子 D．原子的最外层电子数为4 12．X，Y，Z、R为短周期主族元素，它们的核素相关的核衰变方程如下： (1)，(2)。已知的半衰期(提示：放射性元素的原子核有半数发生衰变所需时间叫半衰期)为12.4年。下列推断正确的是 A．中只含一种化学键 B．R的非金属性比Z的强 C．原子半径： D．经过37.2年剩余 13．符号“3px”没有给出的信息是 A．电子层 B．电子所处的轨道 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 14．下列叙述中正确的是 A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 15．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．、、原子的最外层电子数依次增多 B．、、元素的最高正价依次升高 C．、、元素的第一电离能依次增大 D．F、Cl、Br元素的电负性依次减小 二、填空题 16．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： ___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平) 完成下列填空： (1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。 (2)该反应实质是两步反应：①IO+3