2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是    A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数： D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①；②。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．上述反应有一定的限度 3．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 B．探究与的取代反应 C．配制银氨溶液 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 B．4s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．反应的化学方程式为： 5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时，增加水的量 B．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，保持容器的体积不变，充入氦气 C．实验室制氢气时，将纯锌改为粗锌与稀硫酸反应 D．铁与稀硝酸的反应时，将稀硝酸改为浓硝酸 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓硫酸的脱水性 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，观察实验现象 B 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下，向一支试管中加入 10%的溶液和，向另一支试管中加入 10%的溶液和溶液，观察实验现象 C 除去粉中的 向粉末中加入稀硝酸，过滤，洗涤、干燥 D 检验溶液中是否含有离子 先加稀硝酸，再加溶液，观察是否有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 7．标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示： 物质 相对能量/ 91.3 33.2 -296.8 -395.7 0 142.7 237.2 -96.1 下列说法不正确的是 A．     B．反应不能自发进行 C．相同条件下，比速率快 D．1mol (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能 8．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是    A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．分解时，只有极性共价键发生了断裂 C．在整个历程中，1可完全还原1 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 9．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应  △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 III 1250 0 0 0.56 A．977K，该反应的化学平衡常数值为1 B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动 C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6% 10．将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是    A．反应物与产物是同系物 B．沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷 C．正丁烷的二氯取代物有6种 D．该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变 11．为了研究“和”反应中和的相互转化，实验如图：    下列说法不正确的是 A．试管iii中溶液褪色说明转化为，此时还原性强于 B．试管i溶液变蓝证明有生成 C．结合试管i、ii中现象，可知是有限度的 D．对比实验Ⅰ和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响 12