2024届高三化学高考备考一轮复习训练--铜及其化合物

2024届高三化学高考备考一轮复习训练--铜及其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2 C．lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA 2．某同学进行如下实验 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A．烧杯A中开始阶段发生反应： B．红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关 C．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 D．烧杯C中溶液变蓝与生成有关 3．64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有1.5mol B．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L C．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 D．反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1 4．CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。 关于转化流程，下列说法正确的是 A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 B．“还原”反应的离子方程式为2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+ C．SO 与SO中“O-S-O”的键角比较：前者>后者 D．“滤液”中c(Cu+)=1×10-6 mol·L-1 5．在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L−1、0.1 mol·L−1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是 A．反应后无红色固体在试管中 B．H2SO4没有参与反应 C．反应后溶液中c(Cu2+) = 0.225 mol·L−1 D．溶液中剩余的物质的量为0.03 mol 6．小组同学探究和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析不正确的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生的原因：时直接将还原为 C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 7．下列离子方程式书写正确的是 A．少量通入到溶液中： B．与浓硝酸溶液： C．将通入溶液： D．氨水和稀硫酸的反应： 8．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．③中反应的化学方程式： 9．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A．f可被还原生成b B．可存在的转化关系 C．a可与非金属单质发生化合反应生成 D．往溶液加入几滴氨水，得到深蓝色溶液 10．向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是 A．原溶液的物质的量浓度是 B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉 11．下列反应的离子方程式与解释均正确的是 A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 12．一定温度下，探究铜与稀的反应过程如图： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中生成无色气体是氢气 B．步骤Ⅲ