2023届高三化学一轮专题复习题-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习题-化学反应原理综合题 1．（2023·陕西安康·统考三模）环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： (1)2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－a kJ·mol−1的反应历程分以下两步： ①2NO(g) N2O2(g)，ΔH＝ －b kJ·mol−1； ②N2O2(g) +O2(g) 2NO2(g) ； ΔH＝ ___________(用含a、b的式子表示)kJ·mol−1。 (2)NH3催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图1，请写出脱硝过程的总反应的化学方程式： ___________。        (3)利用如图2所示原理去除NO：      电解池中阴极反应式为___________，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体的方法可制得Na2S2O4；A口每产生224mLO2(体积已换算成标准状况，不考虑O2的溶解)，可处理NO的物质的量为___________mol。 (4)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 molCO(g)和4 mol N2O(g)发生反应CO(g)+ N2O(g) CO2(g)+ N2(g)，测得CO(g)和CO2(g)的物质的量随时间的变化如图所示：      ①从反应开始至达到化学平衡时，以CO2表示的平均化学反应速率为___________mol·L−1·min−1。 ②在A点时， ___________(填“>”、“<”或“＝”)。 ③若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___________[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总) ×该气体的体积分数]。 2．（2023·内蒙古阿拉善盟·统考一模）2021年国务院政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。 (1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为： CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。 ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图3所示。从反应开始到平衡，v(H2)=_______ mol·L-1·min-1；能使平衡体系中增大的措施有_______ (任写一条)。 (2)已知CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g) ΔH= -31.4 kJ·mol-1。 ①温度为T1°C时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g) K=2，实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正 、k逆为速率常数。T1°C时，k正=_______k逆。 ②温度为T2°C时，k正=1.9k逆， 则T2°C时平衡压强_______ (填“> ”“<”或“=”)T1°C时平衡压强，理由是_______。 (3)我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置(如图4)。阴极上的电极反应式为：_______。 3．（2023·广东汕头·统考二模）氨和氨的金属配合物在许多方面有重要应用。回答下列问题： (1)哈伯·博施(Haber—Bosch)法合成氨反应的能量变化如图所示，则合成氨的热化学方程式为：___________________。 (2)合成氨反应的速率方程为：，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因有_____________。反应在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为，在下的与p的关系、在下的与T的关系如图所示，则____________(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p的关系图像。 (3)银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。测得常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。测得该过程溶液的酸度值()与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。 已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。则b点对应溶液中：__________(选填“＞”“＝”或“＜”)；常温下，若忽略的水解，由e点可计算出的平衡常数__________(计算结果保留一位有效数字)。 (4)氨硼烷化合物成储氢材料新星。(氨硼烷)中H-N-H的键角__________中H-N-H的键角(选填“＞”“＝”或“＜”)。某储氢材料晶胞如图，八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，