第一章 化学反应的热效应 单元测试-2022--2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试 一、单选题 1．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是 A．与反应的热化学方程式为   kJ B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量 C．1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量 2．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是 A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量 B．可知甲烷的燃烧热为 C．热化学方程式可写成： D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 3．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．H-H的键能为436kJ/mol B．形成中的化学键释放出431kJ的能量 C．该反应的热化学方程式： D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 4．化学家发现物质的能量变化与其反应路径无关。依据图示关系，下列说法错误的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．         C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．1 mol C(石墨)和1mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 5．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ∙mol−1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝−a kJ∙mol−1 B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝−98.3 kJ∙mol−1 C H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH＝−114.6 kJ∙mol−1 D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙mol−1 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法中正确的是 A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C．  ，结论：的燃烧热 D．  ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 7．中国学者在水煤气变换[CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH <0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下，下列说法错误的是 A．过程I和II均为吸热过程，过程III为放热过程 B．催化剂通过降低水煤气变换反应的 ΔH，从而提高了化学反应的速率 C．反应物键能总和低于生成物键能总和 D．过程III既生成了极性键也生成了非极性键 8．某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。 下列历程中属于放热过程的是 A． B． C． D． 9．下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式是 B．由图可知由假想中间物质原子形成极性键放出的能量 C．标准状况下，与过量反应放出的热量是 D．由图中能量数据可知，键比键更难断裂 10．反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 11．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备 B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖 C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2 D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低 12．已知离子键的强弱与离子电荷高低和离子半径大小等有关；当离子电荷相同时，离子半径越小，离子键相对越强。(，Na)体系的能量循环如图，下列判断正确的是 A．， B． C． D． 13．298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质 摩尔燃烧焓 下列说法正确的是 A．和的内能之和比的内能多285.8kJ B．在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量 C．完全燃烧的热化学方程式为   D．单位质量的