2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2023·甘肃武威·校联考一模）中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，钨酸和均难溶于水；时，和开始沉淀的分别为10.3和7.3，完全沉淀的分别为8和5。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是_______；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为，往其中加入浸取液后形成的分散系属于_______。 (2)同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力_______ (填“强”或“弱”)。 (3)写出在“焙烧"”条件下与纯碱、空气反应生成的化学方程式：_______。 (4)“滤液I”调节应选择的试剂为_______ (填标号)，调节的范围为_______。 A．氨水      B．       C．稀硫酸      D． (5)常温下，，常温下，向溶液中不断加入石灰乳，当溶液的时，_______。 (6)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在价和价两种价态的钨。试确定组成为的氧化钨中价和价的钨原子数之比等于_______。 2．（2023·广东·高三专题练习）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示： 已知：、，回答下列问题： (1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。 (2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。 (3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。 内，浸出元素的主要离子方程式为_______。 (4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。 (5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。 (6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。 527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。 3．（2023·河北石家庄·高三专题练习）锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程： 已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。 (1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。 (2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。 (3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。 编号 加料量(CaCl2/Ge) 母液体积(mL) 过滤后滤液含锗(mg/L) 过滤后滤液pH 锗沉淀率(%) 1 10 500 76 8 93.67 2 15 500 20 8 98.15 3 20 500 2 11 99.78 4 25 500 1.5 12 99.85 (4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。 (5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。 (6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题： ①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为(，，)，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。 ②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。 4．（2023春·河南·高三专题练习）硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.8